Question

【題目】溴化銅(II)甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：

（1）銅元素位于周期表中第_____族，寫出基態Cu2+的電子排布式_______。

（2）與互為等電子體的陰離子為_______。

（3）中心原子的雜化方式為_________。

（4）MIm中含σ鍵與π數目之比為__________。

（5）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示。

由圖中P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為______。

（6）Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為________，晶體的空間利用率為_______________。

Answer 1

【答案】ⅠB 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (或其它合理答案) sp3 9：2 (，，) 12 74.76%

【解析】

(1)Cu失電子時，先失4s電子；

(2)等電子體具有相同的原子數和價電子總數；

(3)中心原子的雜化方式可根據價層電子對數的計算結果作出判斷；

(4)MIm結構為，含2個雙鍵、7個單鍵，依此可計算σ鍵和π鍵數；

(5)可將該晶胞切成完全相同的8個小平行六面體，R便在小平行六面體的體心，依此可判斷其原子坐標；

(6)利用均攤法計算該晶胞所含各種粒子的個數，并計算出Cu的總體積；晶體中距離最近的原子可視著相切，根據這點可計算出晶胞的體積，進一步便可計算出空間利用率。

(1)銅元素原子序數為29，位于周期表中第四周期、ⅠB族，所以Cu電子數為29，基態Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。答案為：ⅠB；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)含5個原子、價電子數為8，所以與之互為等電子體的陰離子有或等離子。答案為：(或其它合理答案)

(3)中，價層電子對數= (中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數)= (6+2)=4，雜化軌道數4，采取sp3雜化。答案為：sp3

(4)MIm結構為，分子中雙鍵數2，其中π鍵數目為2，σ鍵數目為2；單鍵數為7，均為σ鍵。所以σ鍵總數為7+2=9，Mlm中含σ鍵與π數目之比為9：2。答案為：9：2

(5)圖中P點坐標參數(0，0，0)和Q點原子坐標參數(1，，)，可將晶胞邊長設為1，PR點為晶胞對角線的，則可確定R點的原子坐標參數為(，，)。答案為：(，，)

(6)晶胞中Cu原子位于面心、頂點上，屬于面心立方最密堆積；以頂點Cu原子進行研究，與之相鄰的原子處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，故Cu原子配位數為；晶胞中Cu原子數目為8×+6×=4，設Cu原子半徑為a，則Cu原子總體積為4× πa3，晶胞棱長=4a×=2a，晶胞體積為(2a)3，晶胞空間利用率= = =74.76%。答案為：12；74.76%