【題目】常溫下，關于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是
A.與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B.與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C.與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D.與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
【答案】D
【解析】
根據題中可知，本題考查混合溶液pH的計算，運用酸堿中和反應實質及溶液酸堿性與溶液pH的關系進行分析。
硫酸為強電解質，pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，
A. 一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離出氫氧根離子，pH=11氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，故A錯誤；
B. 如果醋酸鈉遠遠過量，反應后生成醋酸和醋酸鈉和硫酸鈉的溶液，由于醋酸根離子水解程度大于醋酸的電離程度，則溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，故B錯誤；
C. 醋酸與硫酸的pH相等，則兩溶液混合后溶液中氫離子濃度不變，醋酸根離子與醋酸的濃度變化程度相等，混合后醋酸的電離平衡不移動，溶液的pH=3，故C錯誤；
D.10LBa(OH)2溶液恰好完全反應，氫氧化鋇中氫氧根離子的物質的量等于硫酸中氫離子的物質的量，其物質的量為：0.001mol，則Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為：
，溶液的pH等于10，故D正確；
答案選D。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:
(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應為____________________________________。
(2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應為______,總反應的離子方程式為________。有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)___。
①溶液中Na+向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍 ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 ④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子
(3)該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為______。
此時通過陰離子交換膜的離子數______(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因_______________。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以苯為原料合成F，轉化關系如下：
F是一種具有重要工業價值的芳香化合物，含有C、H、O、N四種元素，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍，分子中有兩個互為對位的取代基。C能與碳酸氫鈉溶液反應，試劑②為Fe/HCl。
已知：①
；
②
(苯胺：弱堿性，易被氧化)
③RCOCl
RCOR’
請回答下列問題：
(1)反應①為加成反應，寫出A的化學式：_____________。
(2)B中所含官能團的名稱為________；生成B時，常伴有副反應發生，反應所得產物除B外可能還含有____________________(寫出一種產物的結構簡式)。
(3)試劑①是_____________；試劑①和試劑②的順序能否互換：________(填“能”或“不能”)；為什么？_________________________________________________________。
(4)E生成F的化學方程式為__________________________________________________。
(5)參照上述合成路線，以(CH3)2CHCHO和CH3MgCl為原料(無機試劑任選)，設計制備(CH3)2CHCOCH3的合成路線____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色澄清溶液中Cl－濃度為0.5 mol·L－1，還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 | K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－ |
現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產生白色沉淀并放出標準狀況下1.12 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為4.8 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題：
(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有______________。能確定一定不存在的離子是_____________________________________________________。
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_____________________________。
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子______________ (不一定要填滿)。
(4)判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用菱錳礦（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）為原料制備MnO2的工藝流程如下：
已知：①25℃時，
②相關金屬離子
形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：
（1）“除雜1”中加入適量MnO2的作用是____，應調節溶液pH不小于____。
（2）“除雜2”的主要目的將Ca2+、Mg2+轉化為相應的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的離子方程式為____，該反應的平衡常數為____。
（3）“沉錳”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的離子方程式為____，“母液”經加熱等系列操作后可返回“____”工序循環使用。
（4）以MnSO4-（NH4）2SO4為電解質溶液，利用下圖裝置可同時制備金屬錳和MnO2。離子交換膜a為____，陽極電極反應式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑。回答下列問題：
（1）德國化學家F.Haber從1902年開始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃時，將1 molN2和1 molH2加入aL剛性容器中充分反應，測得NH3體積分數為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH3體積分數為0.025，則可判斷合成氨反應為 ____填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）在1.01×105Pa、250℃時，將2 moIN2和2 molH2加入aL密閉容器中充分反應，H2平衡轉化率可能為 ___（填標號）。
A =4% B <4% C 4%～7% D >11.5%
（3）我國科學家結合實驗與計算機模擬結果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應器催化劑表面上實現常溫低電位合成氨，獲得較高的氨產量和法拉第效率。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。
需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=____ev，該步驟的化學方程式為____，若通入H2體積分數過大，可能造成 ___。
（4）T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發生反應：
反應過程中各物質濃度的變化曲線如圖所示：
①表示N2濃度變化的曲線是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。與（1）中的實驗條件（1.01×105Pa、450℃）相比，改變的條件可能是_____。
②在0～25min內H2的平均反應速率為____。在該條件下反應的平衡常數為 ___mol-2．L2（保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化銅(II)甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：
（1）銅元素位于周期表中第_____族，寫出基態Cu2+的電子排布式_______。
（2）與
互為等電子體的陰離子為_______。
（3）
中心原子的雜化方式為_________。
（4）MIm中含σ鍵與π數目之比為__________。
（5）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示。
由圖中P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為______。
（6）Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為________，晶體的空間利用率為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。
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