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下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱___________。

（2）反應②的化學方程式__________________________________。

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式______________。

（4）下列說法正確的是___。

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發生銀鏡反應

C．Ⅱ能與4molH2發生加成反應 D．反應③屬于酯化反應

（5）A的結構簡式___。

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體,Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應,其苯環上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式___________。

（7）一定條件下,化合物Ⅶ()也能發生類似反應④的環化反應,Ⅶ的環化產物的結構簡式____。

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；

④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。

請回答下列問題。

(1)A中所發生反應的反應類型為_________，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_______。

(2)裝置B的作用是__________。

(3)C中燒瓶的容積為500 mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為________mL(空氣的平均相對分子質量為29)。

(4)實驗前應對A、B、C三個裝置的氣密性進行逐一檢查，則檢查裝置C氣密性的操作為________。

A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

C. 298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）

操作步驟：

①加熱銅粉末，同時鼓入空氣。

②加熱燒瓶。

③停止加熱燒瓶，然后再鼓入空氣。

④再加熱燒瓶。

⑤停止加熱，取下試管，驗證產物。

(1)該實驗裝置在實驗前需要檢驗裝置氣密性，請你敘述檢驗方法：________。

(2)燒瓶中盛裝的液體是____，為了防止反應的____，在燒瓶中需要事先放置幾片碎瓷片。

(3)操作步驟②時，玻璃管中粉末的顏色由___色變為___色，發生該反應的化學方程式是________。

(4)操作⑤中，在試管中的溶液中滴入____，加熱后試管內出現紅色沉淀，實驗中提供了酒精燈、火柴、膠頭滴管等，為完成該實驗，還需要一種非玻璃儀器。該儀器的名稱是___。

(5)當該同學把這個實驗設計呈交老師時，老師以該實驗方法存在安全隱患而否定了他的實驗方法。請你評價該實驗可能存在的危險是___________

回答下列問題：

(1)實驗室制備乙炔的反應__________。

(2)正四面體烷的二氯取代產物有__________種。

(3)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________（填字母符號）。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol乙烯基乙炔最多能與3molBr2發生加成反應

C.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

D.等質量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

E.乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

(4)環辛四烯的分子式為__________，寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：__________。

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_______。

（2）工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為__________________(不寫反應條件)，原子利用率是______________。

（3）屬于乙醇的同分異構體的是_______(選填編號)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發生氧化反應：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為____________________。

A.聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物

B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上

C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是（ ）

A.充電時 a 極接外電源的負極

B.放電時Li+在電解質中由b極向a極遷移

C.充電時若轉移0.02 mol電子，石墨電極將減重0.14 g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在石墨極回收

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率

C.產品液氨除可生產化肥外，還可用作制冷劑

D.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉化率