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【題目】在2 L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

A.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗次

C.濃度均為的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：

D.為確定HA是強酸還是弱酸，常溫下可測溶液的pH：若，則HA是弱酸；若，則HA是強酸

A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結論錯誤的是( )

A.當加入mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數量級為

C.Y點對應的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

(1)如圖所示為某實驗小組設計的原電池裝置，依據的氧化還原為(用離子反應方程式表示)_____________________________________。

反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過_____mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為________，這是由于NH4Cl溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因：_____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現象是________________，電極反應為_________________________；乙裝置中石墨（1）為____(填“正”“負”“陰”或“陽”)極，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發生的反應式為________________，產物常用___________________ 檢驗，反應的離子方程式為 _____________________________________________。

A.“將礬炒去，約折五分之一”后生成FeSO44H2O

B.該方法所造“強水”為硝酸

C.“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強

D.“強水用過無力”的原因是“強水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱

【題目】硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關問題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應方程式表示）。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是______。（填字母代號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是_________________（填寫代號）。

a．υ正(N2O4)=2υ逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)判斷理由是____________________________________________________________________。

(2)上述反應中，正反應速率υ正=k正·p(N2O4)，逆反應速率υ逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，p(N2O4)，p(NO2)為N2O4，NO2的分壓，分壓=總壓×物質的量分數，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當N2O4分解10%時，υ正=___________kPa·s-1。

(3)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為（用α表示）_______________________。

(1)汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率υ(N2)=_______________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將______（填“增大”“減小”“不變”“無法確定”）若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為____________。

(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將含a molCH3COOH的醋酸溶液與含b molBa(OH)2的氫氧化鋇溶液混合，充分反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數Ka=______________________(用含a和b的代數式表示)。

【題目】某溶液僅含、、、、、、中的4種離子，所含離子的物質的量均為。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法錯誤的是（ ）

A.該溶液中所含的離子是：、、、

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液，溶液顯血紅色

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

D.若向該溶液中加入足量的溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為