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【題目】二氧化氯是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用．以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計實驗室制取的工藝流程圖．下列有關(guān)說法正確的是

A.電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClCl2+H2

B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2時，至少消耗0.1molNCl3

C.將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D.溶液X的成分為NaClO2和NaOH

【題目】已知：2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+，如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，A是靈敏電流表，其指針總是偏向電源負(fù)極，A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是（ ）

A.A指針向右偏轉(zhuǎn)

B.U中陽離子向左燒杯移動

C.一段時間后，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無電流通過

D.一段時間后，右燒杯中溶液pH增大

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

下列判斷不正確的是(　　)

A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

D. 反應(yīng)開始時，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

A. 向同濃度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

B. 向AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，

D. 向Ag2CrO4懸池液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應(yīng)說明、、、在溶液不能大量共存

C.每發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

D.若利用該反應(yīng)設(shè)計原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應(yīng)II中H2O2做氧化劑

D.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行

A. ④ B. ①③

C. ①④ D. ②③

【題目】聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.①轉(zhuǎn)化中是還原劑

B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減少

C.可處理水中

D.工業(yè)上也可使用處理鍋爐水中的溶解氧

【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同時，NO(轉(zhuǎn)化為)的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH用稀硫酸調(diào)節(jié)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HClO氧氣NO的能力比NaClO強

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.若要吸收4.48LNO，則消耗3molNaClO

D.NaClO溶液中有

A. 將0.10 mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C. 將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中變大

D. 用0.200 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和