【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同時，NO(轉化為
)的轉化率隨NaClO溶液初始pH用稀硫酸調節
的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.HClO氧氣NO的能力比NaClO強
B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C.若要吸收4.48LNO，則消耗3molNaClO
D.NaClO溶液中有
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【題目】反應COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【題目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是
A.當0<b<a/3時：SO2+H2O+3ClO－=
+2HClO+Cl－
B.當b=a時，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+
C.當a/3≤b≤a時,反應后溶液中H+的物質的量： 0<n(H+)≤2b mol
D.當0<b<a時，反應后溶液中ClO－、Cl－和物質的量之比為：(a－b)∶b∶b
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【題目】(1)請寫出過量鐵粉與稀硝酸反應的離子方程式 ______ ； 在標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，轉移電子的物質的量為 ______ mol，有 ______ mol氧化劑被還原．
(2)將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：______________ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ =Mn2++ ______ Fe3++ ______。
(3)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： __________________ Fe(OH)2+ ______ ClO-+ ______ 
______ Fe(OH)3+ ______Cl-。
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【題目】某化學反應的反應物和產物如下，請按要求回答下列問題
：
(1)如果該化學方程式中S和
的系數分別是5和1，請配平化學方程式
，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：______。
(2)該反應中，發生氧化反應的物質是___，該反應中，發生還原反應的過程是____。
(3)反應中，1mol還原劑________
填“得到”或“失去”
________mol電子。
(4)若在標準狀況下，反應產生336ml氣體，則轉移的電子數為________個。
(5)如果沒有對該化學方程式中的某些化學計量數做限定，配平的化學計量數有許多組，原因是________________。
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【題目】25℃時，Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是
A. 向同濃度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B. 向AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中， 
D. 向Ag2CrO4懸池液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl
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【題目】已知：還原性
，氧化性
在含3mol
的溶液中逐滴加入
溶液，加入和析出
的物質的量的關系曲線如圖所示．則下列有關說法正確的是( )
A.b點時的還原產物可能是
B.當
時，溶液中
C.a點時剩余的物質的量為
D.反應過程中的氧化反應所得產物均為
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | H | ||||||
2 | C | ||||||
3 | Na | Mg | P | S | Cl |
(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。
(2)P、S、Cl三種元素中,非金屬性最強的是____(填元素符號)。
(3)鈉元素最高價氧化物對應水化物的化學式是____,常溫下該水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(4)如圖為木炭在氧氣中燃燒的能量變化圖,此反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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