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A. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1

C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1

A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

B.強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱

C.由石墨比金剛石穩定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH<0

D.在101 kPa、25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式可表示為： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D. 達到化學平衡狀態時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B.濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C.在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存

D.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

A.c（H+）B.Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）

(1)圖中甲池的裝置是_________（填“原電池”或“電解池”)，乙池中石墨電極是________極。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：________________

(3)乙池中總反應的化學方程式為___________________

(4)當乙池中Ag極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的鹽溶液可能是________（填字母）

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

A.乙烯和聚乙烯均能和溴水發生加成反應而使溴水褪色

B.二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同

C.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關

D.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.1NA