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【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A.c（H+）B.Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）

【答案】D

【解析】

A.HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HFH++F-，當加水稀釋時，電離平衡正向移動，式溶液中c（H+）增大，但是稀釋轉移使離子濃度減小的趨勢大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢，總的來說c（H+）減小，故A錯誤；

B．Ka（HF）只與溫度有關，溫度不變，則Ka不變，故B錯誤；

C 假設稀釋，c(F-）、c(H+）都減小，二者減小的倍數相同，因此比值不變，故C錯誤；

D .加水稀釋使溶液中c(F-）、c(HF）都減小，由于平衡正向移動，使c(F-）略有增加，而c(HF）再繼續減小，因此最終達到平衡時c(F-）/c(HF）增大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應為O2+2H2O+4e－═ 4OH－

B．a極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小

C．a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2

D．a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷不正確的是

A.I是鹽酸，II是醋酸

B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

C.溶液的導電性a>b>c

D.a、b、c三點KW的數值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表實驗中，對應的現象和結論都正確，且兩者具有因果關系的是（）

選項	實驗	現象	結論
A	將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中	產生氣體，粉末溶解	NH4Cl水解使溶液呈酸性
B	將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸	產生氣體，濾渣部分溶解	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
C	將黑色氧化銅粉末進行高溫加熱	黑色變成紅色	CuO分解生成銅單質
D	將某溶液滴加過量的稀鹽酸	有刺激性氣味氣體產生，溶液中出現沉淀	溶液中一定存在S2-和SO32-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（）

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D. 達到化學平衡狀態時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_____________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)

（3）用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各離子濃度關系____________。

（4）如圖是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_____________________________；

（5）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________;

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：

c（Cl-）- c（NH4+）=____________，c（H+）- c（NH3·H2O）=____________。

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【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發生腐蝕的主要原因，當水膜氫離子濃度較小時，主要發生________腐蝕，其負極反應式為____________________，正極反應式為______________________。

(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質是______；(填化學式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質是___________________ 。

(3)除CaSO4水垢的方法，寫出反應的化學方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。

(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應的離子方程式為_________。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應的離子方程式為________。