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【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。

（1）Cu2+基態核外電子排布式為___。

（2）CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___，1molCH3COONa中含有σ鍵的數目為___。

（3）與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。

（4）沸點高低：乙酸鈉＞乙酸＞乙醛，這是因為__。

（5）Cu2O晶體結構可能是___（填字母）。

（6）SO32-的空間構型為__。

(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為1gK=___。

(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)

②已知下列熱化學方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應為SO2氣體和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為___________________。同時，COS發生水解反應: COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0，結合以上兩個反應，克勞斯法選擇反應溫度為300℃，溫度低有利于____，但溫度過低會使硫析出，降低催化劑活性，反應過慢，以及不利于_______________。

(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2，將CO2氣體通入石灰石料漿罐對CaCO3脫硫劑進行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率，活化后的主要脫硫反應之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

①廢氣經脫硫后，除水蒸氣外，________(填氣體化學式)含量明顯增多。

②其他條件一定，物料比為1.2時，脫硫反應的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點是Ca(OH)2為脫硫劑時的脫硫效率，曲線表示CaCO3活化時間對脫硫效率的影響。

I.CaCO3與SO2反應的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應的速率，其原因是________。

II.a點和b點脫硫效率接近的原因是________________。

（1）AlF3是有機合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉變制得，相關熱化學方程式如下：

3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH=akJ·mol－1

Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)=2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol－1

3HF(aq)＋Al(OH)3(s)=AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1

則反應H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝___kJ·mol－1。

（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3＋對F－濃度的測定都會產生一定的影響。

①測定時，通常控制廢水的pH在5～6之間。pH過小所測F－濃度偏低，其原因是___。

②Fe3＋與檸檬酸根(C6F5O73－)、F－反應可表示為Fe3＋＋nC6H5O73－Fe(C6H5O7)n(3n-3)－、Fe3＋＋nF－FeFn(3-n)。向含有Fe3＋的含氟廢水中加入檸檬酸鈉（C6H5O7Na3）可消除Fe3＋對F－測定的干擾，其原因是___。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性電極電解苯胺（）和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜，變化過程為：

寫出陽極生成二聚體的電極反應式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F－。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應的化學方程式：___。

②取三份相同的含F－的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時間后溶液的pH及F－殘留量如圖1所示。實際廢水處理過程中常選用MgCO3的優點除了F-殘留率比較低之外，還有___。

③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F－含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L－1后，溶液pH增大，使少量MgF2轉化為Mg(OH)2，F－含量略有升高，此時溶液中的=___。（已知：Ksp(MgF2)＝8.0×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12）

Ⅰ.直接法

（1）“轉化”步驟發生反應的離子反應方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。

（2）“操作Ⅰ”是___。

Ⅱ.酸堿中和法

（3）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發生中和反應制備磷酸二氫鉀。

①由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達80%）的最佳pH范圍___。

②K2HPO4溶液呈___性（填“酸”、“堿”、“中”）。

Ⅲ.電解法

電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。

（4）在___室（填標號）可得到KH2PO4；寫出產生ClO3-的電極反應式___。

【題目】一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法正確的是

A.達平衡時，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為6∶31

C.達平衡時，容器Ⅲ中Cl2的體積分數大于

D.達平衡時，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1

A.石墨Ⅰ是原電池的負極，發生氧化反應

B.乙池中，若使用質子交換膜，每生成1molN2O5，則有2mol H+通過交換膜進入右室

C.石墨II的電極反應式：O2+2CO2+4e－=2CO32-

D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.2mol

甲 乙

丙 丁

A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿

D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點化學平衡常數K＝1

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數K＝

C.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1

D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1mol O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

下列說法正確的是（ ）

A.反應在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

D.保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡時增大