【題目】磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。以下是工業上制備磷酸二氫鉀的三種方法。回答下列問題：
Ⅰ.直接法
（1）“轉化”步驟發生反應的離子反應方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。
（2）“操作Ⅰ”是___。
Ⅱ.酸堿中和法
（3）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發生中和反應制備磷酸二氫鉀。
①由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達80%）的最佳pH范圍___。
②K2HPO4溶液呈___性（填“酸”、“堿”、“中”）。
Ⅲ.電解法
電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。
（4）在___室（填標號）可得到KH2PO4；寫出產生ClO3-的電極反應式___。
【答案】Ca3(PO4)2+4H++3SO42－
2H2PO4－+3CaSO4 蒸餾 3~6.5 堿 C Cl－+6OH－﹣6e－=ClO3－+3H2O
【解析】
(1)由流程可知KHSO4溶液加入Ca3(PO4)270℃可以轉化得到KH2PO4，另一物質為CaSO4，據此書寫；
(2)蒸餾用來分離易揮發和難揮發的物質，據此分析；
(3)①根據圖中H2PO4-含量超過80%的點進行解答；
②K2HPO4溶液中含磷元素最多的微粒為HPO42-；
(4)C室連接電源負極得到電子做陰極，陽離子鉀離子通過陽離子交換膜進入C室，得到產品磷酸二氫鉀，氯離子通過陰離子交換膜在A室失去電子發生氧化反應，據此分析；
(1)由流程可知KHSO4溶液加入Ca3(PO4)270℃可以轉化得到KH2PO4，另一物質為CaSO4，離子方程式為：Ca3(PO4)2+4H++3SO42-
2H2PO4-+3CaSO4；
(2)經過操作Ⅰ得到易揮發的甲醇和電解質溶液，經過蒸餾可得，故答案為：蒸餾；
(3)①圖象分析可知判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍：3-6.5；
②根據圖像可以看出當溶液中主要為HPO42-時溶液顯堿性；
(4)C室連接電源負極得到電子做陰極，陽離子鉀離子通過陽離子交換膜進入C室，得到產品磷酸二氫鉀，氯離子通過陰離子交換膜在A室失去電子發生氧化反應得到ClO3-，電極反應式為：Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O；
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)。經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A.用物質A表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1
B.用物質B表示的反應速率為0.6mol·L-1·s-1
C.2s時物質A的濃度為0.7mol·L-1
D.2s時物質B的濃度為0.9mol·L-1
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【題目】現用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是( )
A.電解開始時陰極有H2放出
B.電解開始時陽極上發生:Cu2++2e-Cu
C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應
D.當電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發生了變化
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應的ΔH>0
B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C.在T2℃時，若反應體系處于狀態D，則此時v正>v逆
D.若狀態B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)
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【題目】工業上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+CO
CH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應達平衡時CH3OH的體積分數與反應物投料之比(n(H2)/n(CO))的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 相同條件下，達到平衡時混合氣體的密度與反應前相同
B. a、b、c、d四點中,c點CO的轉化率最大。
C. 若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質的量最大
D. 圖像中 c點到d點，平衡向正反應方向移動
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】電化學知識在實際生產和生活中有廣泛的用途，氫氧燃料電池
乙池
和電解的實驗裝置甲池聯合，把工業上有毒的廢氣含苯蒸汽通過右圖的裝置一定條件下可實現有機物轉化，實現廢物的利用．從C出口為
氣體標準狀況下，甲池中A為含苯蒸汽的物質的量分數為
的混合氣體，B為20mol混合氣體，其中含苯蒸汽的物質的量分數為
，下列說法不正確的是（ ）
A.D極電極反應：
B.E處通入
，C處有
放出
C.甲池中陰極區只有苯被還原
D.導線中共傳導14mol電子
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