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【題目】類比比較是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是

A.能水解：，則也能水解：

B.與Cu加熱反應生成CuO，則S與Cu加熱反應生成CuS

C.根據化合價可表示為，則也可表示為

D.通入溶液中不產生沉淀，則通入溶液中也不產生沉淀

A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3

(1)基態N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。

(3) Cr的一種配合物結構如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

（2）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

①如圖為某實驗小組依據的氧化還原反應：__(用離子方程式表示)設計的原電池裝置。

②其他條件不變，若將CuCl2溶液換為HCl溶液，石墨的電極反應式為___。

（3）如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池，其中甲池為電解精煉銅的裝置。試回答下列問題：

①A極材料是___，電極反應為___，B極材料是__，主要電極反應為__，電解質溶液為___。

②乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后Fe極附近溶液呈___色。

③常溫下，若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為___，若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后溶液pH為___。

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4NA

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為

A．＜1 B．4左右 C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，___ (能、不能)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表。

某工業廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業廢水中加入過量的_______除去它們。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

A．通電后陽極區溶液pH增大

B．陰極區的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區遷移，LiOH濃溶液從d口導出

Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為__。

Ⅱ.脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質量保持不變 B.CO2和H2的體積分數保持不變

C.CO2和H2的轉化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

E.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝akJ·mol－1。達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示。

①當起始=3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的__點（選填“D”、“E”或“F”）。

②當起始=2時，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則該反應的ΔH__0（填“<”或“>”），圖中壓強P1、P2、P3由大到小的關系是__。T1℃時反應經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.4，則0～5min內平均反應速率v(H2)=__。

（1）已知：①2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為__。

（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個一樣的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖所示。

①M點的v正__Q點的v正(填“>”“<”或“＝”)，原因是__。

②維持10MPa、T3℃的條件不變，要提高H2的轉化率，可以采取的措施是__(任寫一條)。

③圖中三條曲線對應的溫度T1、T2、T3由高到低的順序為___。

④恒溫恒容條件下，能說明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態的是__(填選項字母)

A.保持不變

B.3molH－H鍵斷裂的同時，有2molN－H鍵斷裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反應器中的壓強不再發生變化

⑤T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的恒容密閉容器中反應，一段時間后達到N點的平衡狀態，則反應的平衡常數為K=__(結果保留2位小數)，M點與Q點對應的平衡常數大小關系為M__Q（填“>”“<”或“＝”）。

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活