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A.由同種元素組成的物質一定是純凈物

B.不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

C.分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵

D.石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化

A.、都是極性分子

B.KF是離子化合物，HF為共價化合物

C.在和中都存在配位鍵

D.和分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

①節省能源 ②不產生污染大氣的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率

A.僅①②B.僅②③④C.僅①②③D.全部

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）關于t2時刻的說法正確的是______。

A．t2時該反應達到平衡狀態 b．t2時II和III代表的物質反應速率相同

c．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2 D．t2時氨氣與氫氣的物質的量相同

（3）對于II所代表的物質，其逆反應速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質，其正反應速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）。

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉化率為 90%,則在此條件下，反應放出的熱量為___________kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。

下列說法正確的是

A.Y中有3種不同官能團

B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數不相同

C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為2mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol

下列說法正確的是

A. 電解NaCl溶液可得到金屬鈉

B. 上述過程中發生了分解、化合、置換、復分解反應

C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

D. 不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高，能耗大

A.AB.BC.CD.D

A. 1.12% B. 2.24%

C. 3.36% D. 無法計算

【題目】海洋占據地球面積的，擁有豐富的資源，從海洋中可以提取鈉、鎂、溴、碘等物質。提取溴的過程有一步反應的離子方程式：。下列敘述錯誤的是

A.為還原劑B.既不是氧化劑，又不是還原劑

C.生成，轉移電子D.僅為氧化產物

【題目】常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3H2O的kb=1.810-5）,下列說法正確的是（ ）

A.a=0.005

B.在M點時，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol

C.隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大

D.當n(（NaOH）) =0.01 mol 時，c (（NH3H2O） c (Na+） c （OH-)