【題目】下列說法正確的是（ ）
A.由同種元素組成的物質一定是純凈物
B.不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
C.
分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵
D.石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(s)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是( )
A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1
C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化氫（PH3）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業原料．
（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學方程式為 ______
（2）利用反應PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過測定溶液 ______ 變化，可準確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價”或“離子”）化合物．
（3）工業制備PH3的流程如圖1所示：
①亞磷酸屬于 ______ 元酸；
②當反應I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時，參加反應的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．
（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學方程式為 ______ ；含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因： ______ ．
（5）從（4）中的反應產物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：
①試劑X為 ______ （填化學式）；
②已知25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．
CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計算說明理由 ______ ．
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【題目】硫酸是重要的化工原料，工業制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) H＜0。
（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：_______。
（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，在一密閉容器內加入一定量的SO2和O2，部分實驗圖像如圖1
① 該反應的平衡常數表達式為___________________。
② t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態的是________________。
③ t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________________。
（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)] 不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如圖所示，則m1、m2、m3的從大到小的順序為___________________。
（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH－)=_______mol·L1。將原料氣SO2和O2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(
)/c(
)=____。
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示。
下列說法正確的是
A. 電解NaCl溶液可得到金屬鈉
B. 上述過程中發生了分解、化合、置換、復分解反應
C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
D. 不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高，能耗大
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【題目】研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )
A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
B. H2O2為極性分子
C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化
D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數為K1
反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常數為K2
不同溫度下，K1、K2的值如下表：
現有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，結合上表數據，反應Ⅲ是___(填“放熱”或“吸熱”）反應，為提高CO2的轉化率可采用措施有___（寫出任意兩條）。
(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。
③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為____，T4溫度時，該反應平衡常數KP的計算式為____。
（3）工業上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽極區發生的反應包括____和H++HCO3- ==CO2↑+H2O
②簡述CO32-在陰極區再生的原理：____。
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【題目】氧化鋅工業品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫藥、玻璃和電子等行業，隨著工業的飛速發展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。用工業含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：
已知：相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過量，且c(H＋)＝0.5 mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法：_____________________________________
(2)為調節溶液的pH，則試劑X為________(填化學式)，且調節溶液pH的范圍是________。
(3)除雜時加入高錳酸鉀的作用是___________，發生反應的離子方程式為_______________。
(4)“過濾”所得濾渣的主要成分是___________ (填化學式)。
(5)寫出“碳化合成”的化學方程式：_________________________________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：_________________________________
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。
（1）A中反應的化學方程式為_____。
（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為____。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是___。
（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。
（5）稱取10.0g產品(Na2S2O35H2O，相對分子質量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標準溶液滴定。（反應原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應）。
①滴定終點的現象為____。
②重復三次的實驗數據如表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=____，產品的純度為__。
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