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請回答下列問題：

（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應的離子方程式是____________________。

（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO的離子方程式是__________________。

（3）驗證濾液A中含Fe3＋，可取少量濾液并加入______________(填寫試劑名稱)。

（4）濾液C中溶質的主要成分是___________(填化學式)。

（5）濾液F中離子電荷守恒的關系式為___________________________。

（6）濾液C和濾液F共同的溶質為G，用惰性電極電解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若陽極得56 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液在常溫下pH為_____________(忽略電解前后溶液體積的變化)。

（7）已知25 ℃時Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝1.8×10-11。取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH＝13.00，則25℃時殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol·L-1。

A.SO3與H2O反應制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4

B.用氫氧化鈉溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.CO2與H2反應制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O

D.H2還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O

【題目】硫酸是重要的化工原料，工業制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) H＜0。

（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：_______。

（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，在一密閉容器內加入一定量的SO2和O2，部分實驗圖像如圖1

① 該反應的平衡常數表達式為___________________。

② t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態的是________________。

③ t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)] 不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如圖所示，則m1、m2、m3的從大到小的順序為___________________。

（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH－)=_______mol·L1。將原料氣SO2和O2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=____。

下列有關說法不正確的是（ ）

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持溫度不變， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，則該溶液變為不飽和溶液。

（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；

（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質是____________（填化學式）；

（4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

實驗使用了3種模擬酸雨。模擬酸雨中的離子濃度如表所示，其中平衡電荷的陽離子以NH或Na+補充，實驗均在室溫下進行，低碳鋼片樣品的大小和質量均相同。

（1）將模擬酸雨1和模擬酸雨2進行對比實驗，實驗的目的是___。模擬酸雨3對鋼片的腐蝕速率大于模擬酸雨2對鋼片的腐蝕速率，可以得到結論是___。

（2）在用模擬酸雨2進行實驗時，腐蝕沖洗液中檢測到Fe2+和NH的含量升高。腐蝕時硝酸和鐵反應的離子方程式為___。

（3）在上述三組腐蝕實驗中，都檢測到鋼片內部持續產生腐蝕電流。產生腐蝕電流的原因是___。

（4）鋼鐵的腐蝕研究中，通常用“腐蝕速率(單位為mg·h-1)"對鋼鐵腐蝕過程和結果進行評估。則計算“腐蝕速率”需要測量的實驗數據為___。

（1）環氧乙烷的分子式為C2H4O，分子中存在一個環狀結構。環氧乙烷的結構簡式為___，環氧乙烷有多種同分異構體，下列結構與環氧乙烷互為同分異構體的是___ (填代號)

a.CH3CHO b.HOCH2CH2OOH c.CH2=CHOH

（2）反應②的產物是乙二醇。乙二醇屬于醇類化合物，性質與乙醇類似。乙二醇的官能團是___。(填名稱或者結構簡式)

（3）從石腦油中可以提煉出對二甲苯()。對二甲苯的分子式為___。對二甲苯在濃硫酸和濃硝酸存在的條件下，可以在苯環上形成硝基取代產物(分子式為C8H8N2O4)，該硝基取代產物的所有可能的結構簡式為___。

（4）反應④的化學方程式為___。該反應的反應類型為___。

(1)TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學方程式為____________________________________．

(2)配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的______（填字母代號）

(3)滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M gmol-1）試樣w g，消耗c molL-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為______．

(4)判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果______．

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果______．

（1）實驗室檢測上述廢水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脫”步驟中，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，其目的是___。

（3）“氧化”步驟中加入了微生物，NH3被氧化為N2。反應的化學方程式為___。

（4）“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉化為NH4MgPO46H2O沉淀，發生反應的離子方程式為___。NH4MgPO46H2O在農業生產中具有重要應用價值，其原因是___。

a、溶液中c(H+)>c(OH) b、NH4+水解是微弱的

c、NH3H2O是弱堿 d、由H2O電離出的c(H+)<107mol/L

e、物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

(2)室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

①表示滴定鹽酸的曲線是____________(填序號).

②滴定醋酸溶液的過程中：

i、V(NaOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________.

ii、當c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)時,溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”).

Ⅱ.復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1molL1的下列6種溶液的pH值：

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是______(填編號).

A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05molL1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)，其pH值為______(填數值)；pH最大的是______(填編號).

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4