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【題目】主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石含、CoO及少量、、等生產(chǎn)的流程如圖1：

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于

寫出“浸取”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

“浸取”步驟除外，鈷礦石中還能被還原的物質(zhì)有______。

加的目的是氧化，的用量過多會(huì)造成的不良后果是______。

“沉鈷”步驟向溶液加入溶液需要條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因?yàn)?/span>______。

已知金屬萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。請補(bǔ)充完整由“氧化”后的溶液制備的實(shí)驗(yàn)方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉鈷得實(shí)驗(yàn)中須使用試劑：溶液、金屬萃取劑、鹽酸。

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a＞b＞c

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)

【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有的、的均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取，過程如圖：

高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)，通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 ______ ．

除去濾液1中的離子方程式是 ______ ．

經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：稍過量時(shí)，起始、混合溶液中時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有；時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有根據(jù)上述信息回答①②③：

①檢驗(yàn)是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ______ ．

②生產(chǎn)時(shí)、混合溶液中應(yīng)控制在之間，不宜過大，請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是 ______ ．

③若，調(diào)節(jié)到的最理想試劑是 ______ 填序號(hào)

溶液 鐵粉

寫出濾液2中加入過量反應(yīng)的離子方程式： ______ ．

上述過程錳回收率可達(dá)，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn) ______ kg．

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

【題目】從“南澳一號(hào)”沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料--高嶺土，可摻進(jìn)瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石，在左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。

高嶺土分子中______，青花瓷______填“屬于”或“不屬于”硅酸鹽產(chǎn)品。

在“南澳一號(hào)”考古直播過程中，需用高純度制造的光纖。下圖是用海邊的石英砂含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì)制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。

①洗滌石英砂的目的是______。

②在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是______。

工業(yè)上常用二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，生成物中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：寫出其化學(xué)方程式______。

A.a點(diǎn)水的電離程度最大

B.該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

已知：

①菱錳礦的主要成分是，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②、沉淀完全的pH分別為、，、開始沉淀的pH分別為、。

焙燒過程中主要反應(yīng)為。

結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為______、______、______。

對浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入將轉(zhuǎn)化為，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______，將和變?yōu)槌恋矶�除去，然后加�?/span>將、變?yōu)榉�化物沉淀除去�?/span>

“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。

現(xiàn)用滴定法測定浸出液中的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)以除去；加入稀硫酸酸化，用10.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為；用10.00mL酸性溶液恰好除去過量的。

酸性溶液與反應(yīng)還原產(chǎn)物是的離子方程式為______。

試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

【題目】常溫下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通人HC1氣體，溶液的pH隨變化的關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說法不正確的是

A.水的電離程度：b>a

B.a點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)

D.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為l0-5

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

請根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）A可選用__（填字母）

a．稀H2SO4 b．濃H2SO4、加熱 c．濃FeCl3溶液 d．濃HNO3

（2）Ⅰ中加H2O2的目的__。

（3）Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__，其優(yōu)點(diǎn)是__。

（4）Ⅲ加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了__。