【題目】常溫下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通人HC1氣體，溶液的pH隨
變化的關系如圖所示。忽略溶液體積變化，下列有關說法不正確的是
A.水的電離程度：b>a
B.a點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)
C.b點溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)
D.Ka(HA)的數量級為l0-5
【答案】C
【解析】
根據圖像可知，20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液呈堿性，此時pH=10，則HA為弱酸；
A. b點由于NaA水解使溶液呈堿性，水解促進水的電離，a點通入的HCl過量，電離使溶液呈酸性，抑制水的電離，則水的電離程度：b>a，A正確；
B. a點溶液根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，B正確；
C. b點溶液為NaCl、NaA和HA的溶液，且物質的量相等，根據溶液呈電中性：①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，A原子守恒：②c(Na+)= c(A-)+ c(HA)；③c(Na+)= 2c(Cl-)；把②、③代入①，得到c(HA)+2c(H+)= c(A-) +2c(OH-)，C錯誤；
D. 根據圖像可知，
=1時，pH=2.87，此時溶液為NaCl與HA的混合溶液，且物質的量相等，c(H+)= c(A-)=10-2.87，c(HA)接近0.1mol/L，Ka(HA)的數量級為l0-5，D正確；
答案為D
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)（ ）
A.0.1molL-1NH4A溶液顯中性，說明HA為弱電解質
B.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
C.Na、Al、Fe三種單質在一定條件下都能與水反應生成H2和相應的堿
D.水電離出的c(OH－)=1×10-13molL-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E
B.若從A點到E點，可采用在水中加入少量堿的方法
C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，1 mol CO和2 mol H2O通入一個密閉容器中：CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質的物質的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（ ）
A.1 mol CO2、2 mol H2B.0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O
C.1 mol CO2、1 mol H2OD.1 mol CO2、 1 mol H2、 2 mol H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料。現以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如下：
（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質有______，SO2的作用是_____（填字母編號）。
A．漂白劑 | B．沉淀劑 | C．氧化劑 | D．還原劑 |
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經KMnO4溶液吸收而實現的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO4-在該pH范圍反應的主要產物。
①pH＜6時反應的離子方程式為___________。
②汞的去除速率隨pH變化的規律是_________。
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。
已知25℃，101 kPa時：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是_______________。
（4）x＝0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數比）表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100 kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出計算式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時， 
B. 
C. pH=2.7時， 
D. pH=4.2時， 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是
A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是
A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經質子交換膜右側向左側遷移
B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體M
C. 石墨極的電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋
D. 電解過程中，質子交換膜右側溶液的pH會減小
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