【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E
B.若從A點到E點，可采用在水中加入少量堿的方法
C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。以下敘述中不正確的是
A.HB是一種弱酸
B.稀釋前，
C.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：
D.在M點的兩種溶液中：
，且
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【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. Ir的表面發生反應：H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+
C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
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【題目】有物質的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說法錯誤的是（ ）
A.三種溶液中c(Cl-)的關系是①=②=③
B.若將三種溶液稀釋相同的倍數，pH變化最小的是②
C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關系是①<②<③
D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于反應mA(g)+n(B)
cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）與溫度、壓強的關系如圖所示，
下列該反應的
、
判斷正確的是
A.
>0，
<0B.<0，>0
C.>0，>0D.<0，<0
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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O
H++OH-ΔΗ>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動,c(OH-)降低
D.向水中加入少量固體NaCl,pH變大
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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R和Y位于同主族，R-和Y+的簡單離子相差8個電子。甲、乙化合物均含上述四種元素；常溫下，0.01molL-1甲溶液的pH=2，0.01molL-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。向乙溶液中滴加甲溶液，產生氣體的物質的量與甲的物質的量關系如圖所示(假設氣體全部排出)。下列說法不正確的是（ ）
A.簡單的離子半徑：Z>X>Y
B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>Z
C.甲、乙中均含有離子鍵和共價鍵
D.常溫下，甲、乙溶液中由水電離出的H+和OH-之間存在：c(H+)水c(OH-)水=1.0×10-14
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【題目】常溫下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通人HC1氣體，溶液的pH隨
變化的關系如圖所示。忽略溶液體積變化，下列有關說法不正確的是
A.水的電離程度：b>a
B.a點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)
C.b點溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)
D.Ka(HA)的數量級為l0-5
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【題目】鈀(Pd)是有機合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑（主要成分為Pd，還有PdO、Fe有機物殘留以及其他雜質）制取金屬Pd的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）廢鈀催化劑經烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的除了使有機物充分燃燒而除去，還可以___。
（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO，其目的是___，
（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為___；酸溶時溫度不能過高，原因是___。
（4）加入適量的稀氨水溶液調節pH至3~4除雜，廢渣的主要成分是___。
（5）焙燒2的目的是___；
（6）有水參加情況下，可以將CO通入氯化鈀（PdCl2）得到黑色金屬Pd粉末，化學方程式為___。
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