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下列說法不正確的是（ ）

A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應

B.25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5

C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L

D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

下列說法正確的是（ ）

A.500_s內NO2的生成速率為2.96×10﹣3_molL﹣1s﹣1

B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C.達到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來1/2，則c（N2O5）＜5.00molL﹣

D.T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式為，下列關于分枝酸的說法不正確的是

A.分子中含有3種含氧官能團

B.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發生中和反應

C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，但反應類型不相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，但退色原理不同

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行

C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol

D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態，混合氣體的密度始終不變

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為___________________．

硫代硫酸鈉是一種白色的晶體，可用作沖洗照相底片的定影劑、棉織物漂白后的脫氯劑及定量分析中的還原劑。它在堿性環境中能穩定存在，在酸性條件下發生反應生成SO2和S。制備Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.將純堿溶解后，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫磺沸騰反應，經過濾、濃縮、結晶，制得五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化堿法：利用碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應，經吸硫、蒸發、結晶，制得硫代硫酸鈉。Ⅲ.氧化、亞硫酸鈉和重結晶法：由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經加硫氧化……。

回答下列問題：

（1）Na2S2O3和HCl反應的離子方程式___。

（2）方法Ⅰ中所包含的反應___（寫方程式）。

（3）方法Ⅱ中做氧化劑的物質是___（化學式），做還原劑的是__（化學式）。

【題目】在反應容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發生反應：A（氣）+nB（氣） mC（氣），達平衡時，測得A的轉化率為50％，在相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的 ，則n和m的數值可能是（ ）

A. n=1 m=1 B. n=2 m=2

C. n=3 m=3 D. n=2 m=3

（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業應建在______

A西部山區　　　　B沿海地區　　　　　C發達城市　　　　　　D東北內陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。

（3）沸騰爐發生反應的化學方程式：______；磷肥廠的主要產品是普鈣，其主要成分是______（填化學式）。

（4）熱電廠的冷卻水是______，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有______（寫出一種即可）。

（5）根據現代化工廠沒計理念請提出高爐煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。______，______（寫出兩點即可）。

【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，其反應如下： 2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0

(1)已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代數式表示)。

(2)T1溫度時，向1 L的恒容反應器中充入2 molCH4 ,僅發生上述反應，反應過程中 0~15 min CH4的物質的量隨時間變化如圖1所示，測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。

①0~ 10 min內CH4表示的反應速率為____mol/(Lmin) o

②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。

③15 min時,若改變外界反應條件,導致n( CH4)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。

(3)實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數僅與溫度有關，T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應速率增大的倍數V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是__________

(4)科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-

①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。

②該電池工作時負極反應方程式為_____________________ 。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112 mL,則陰極區所得溶液c(OH—)=_______ (假設電解前后溶液的體積均為500 mL)。