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（1）某烷烴的相對分子質量為72，其分子式為___。若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發生加成反應而得到，則該烷烴的結構簡式為___。

（2）甲苯與Cl2在光照的條件下反應的化學方程式：__；

（3）某含有1個碳碳雙鍵的烯烴，氫化后產物的結構式為： 則該單烯烴的結構可能有__種。

（4）現將0.2mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定，前者增重21.6g，后者增重44g假定氣體全部吸收。試通過計算推斷該烴的分子式___。

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

（1）A分子的電子式是___；

（2）乙醇在化學反應中斷鍵位置：乙醇在銅催化下與氧氣反應，在___位置斷裂；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①B→C：___；

②A→B：___；

③比A多一個碳原子的 A的同系物發生加聚反應的方程式：___。

Ⅱ.苯和苯的同系物在化工生產中應用十分廣泛。

（1）分子式為C8H10為的苯的同系物的同分異構有___種；

（2）CH4、CH2=CH2、C6H6等質量時消耗氧氣最多的氣態烴是___(填分子式)。

A.點①與點②對應的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)

B.點②對應的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)

C.點③和點⑤對應的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.點④對應的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)

A.淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物

B.乙醇的分子式為，常溫下是一種無色液體，密度比水小

C.乙酸的結構簡式是，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸強

D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有漂白作用

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

A.t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變為X點

C.t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D.t ℃時，將0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

A.表示一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡時φ(CH4)的體積分數與Z(Z=)和T(溫度)的關系，則該反應的焓變△H＞0，且b＞3＞a

B.表示室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線，可以看出三種酸的電離常數關系為KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P點時，溶液中：c(HB)>c(Na+)>c(B- )>c(H+)>c(OH-)

C.是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

D.是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關系曲線，說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應已達到化學平衡狀態 D. N2、H2、NH3的濃度不再改變