【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(
)。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是
資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)
的
D. 反應(yīng)
的
【答案】C
【解析】
A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2；
B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；
C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；
D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到
。
A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，所以A選項是正確的；
B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一，所以B選項是正確的；
C. 由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)
的
，故C錯誤；
D. 由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則
，所以D選項是正確的。
所以答案選C。
天天練口算系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是
A. 
(A－N＋m) molB. 
(A－N) mol
C. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯胺
是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。
已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽
②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：
+3Sn+12HCl
+3SnCl4+4H2O
③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：
I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)
（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是____。
Ⅱ.制備苯胺
往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。
（2）冷凝管的進水口是____（填“a”或“b”）；
（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為____。
Ⅲ．提取苯胺
i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。
（4）裝置B無需用到溫度計，理由是____。
（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。
（6）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為____。
（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ( )
A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由粗硅制備硅烷（SiH4）的基本流程如圖所示：
已知：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為Si＋3HCl= SiHCl3＋X，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SiHCl3＋Y = Si＋3HCl（均已配平）。下列說法不正確的是
A.X和Y為同一種物質(zhì)
B.SiH4的穩(wěn)定性比NH3強
C.流程中的4個反應(yīng)有3個屬于氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)Ⅳ中SiH4、NH3兩種氣體在常溫常壓下體積比為1∶4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b
D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題:
(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___；用O2表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)條件下反應(yīng)，下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項字母)
A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：
①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。
②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填選項字母)。
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極 B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液 C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol
(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_______。
化學(xué)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 436 | a | 945 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 
2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問題：
（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為_______（填標(biāo)號）。
A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色
（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________________。
（3）關(guān)于CO2和CO32-的下列說法正確的是__________。
a 兩種微粒價層電子對數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對
c 鍵角：CO2＞CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同
（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____，原因是______。
（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60°，邊長為anm，晶胞高為c nm。
A點在俯視圖中為a，則B點在俯視圖中的位置為_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-個數(shù)比為___________；若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該方解石的密度為________g/cm3（列出計算式）。
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