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【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義，該反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，5min時達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L。

回答下列問題：

（1）0～5min時間內用H2表示的化學反應速率為___mol/(L·min)。

（2）達平衡時CH4的物質的量分數為___，CO2的轉化率是___。

（3）反應前后混合氣體的壓強之比為___。

（4）為了加快反應速率，可采取什么措施___（寫兩條）。

（5）下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量：

該催化重整反應中反應物的總能量___生成物的總能量（填“大于”或“小于”）。

（6）下列能表示該反應已經達到化學平衡狀態的是___。

A.v逆(CH4)=2v正(CO)

B.CO2的濃度保持恒定

C.混合氣體平均相對分子質量不變

D.混合氣體密度保持不變

A.HA的電離平衡常數Ka=10-5

B.點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

根據所學知識回答下列問題：

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態 Cl的________能級，此過程會________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l對孤電子對的相對分子質量最小的分子是___________。

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導電能力會明顯降低，原因是______________________________。

(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認為：高溫下有“點缺陷”的NaCl晶伙導電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經過一個由3個Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計算三角形窗孔半徑，判斷該認識是否正確。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

根據所學知識回答下列問題：

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態 Cl的________能級，此過程會________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l對孤電子對的相對分子質量最小的分子是___________。

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導電能力會明顯降低，原因是______________________________。

(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認為：高溫下有“點缺陷”的NaCl晶伙導電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經過一個由3個Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計算三角形窗孔半徑，判斷該認識是否正確。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

【題目】牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3 PO43—(aq)+OH(aq)。試回答問題：

（1）小孩吃糖后，如果不及時刷牙或漱口，細菌和酶就會作用于糖，在口腔內產生有機羧酸，久而久之，牙齒就會受到腐蝕，其原因是___________。

（2）已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，質地更堅硬。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒，其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)___________。

（3）根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：_________________________________。

【題目】時，濃度均為的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A.BOH溶于水，其電離方程式是

B.在溶液中，

C.若一定量的上述兩溶液混合后，則

D.若將溶液稀釋至，則溶液的

回答下列問題：

（1）___(填“能”或“不能”)直接把貝殼研磨成粉末撒入海水中，使Mg2+轉化為MgCO3沉淀，原因是_______。

（2）實際生產中是把Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，而不是轉化為MgCO3沉淀，原因是______，請你推測應將貝殼進行怎樣的加工處理_____。

（3）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他_____(填“能”或“不能”)將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，理由是__________。

（4）要制得無水MgCl2，過濾出Mg(OH)2沉淀后，用試劑_____(填化學式)將其溶解，選擇該試劑的理由是__________。

（5）將得到的氯化鎂溶液在濃縮池中制得MgCl2·6H2O。然后將MgCl2·6H2O轉移到干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，才能得到無水MgCl2，原因是_______。

A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2

B.色氨酸能發生取代、加成、酯化、中和反應

C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應生成鹽

D.將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

回答下列問題：

(1)Mn元素基態原子的價電子排布圖為________。比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是：________________。

(2)釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結構如圖1。分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol分子中含有配位鍵的數目是_____。

(3)鐵元素廣泛應用，Fe2+與KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如圖離子所帶電荷未標出。

①已知CN-與N2結構相似，CN-的電子式是___________。

②化合物Fe(CO)5熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于____晶體。

③寫出沉淀溶解的化學方程式_______________________________。

④圖2的甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe的堆積方式為___________，己知該晶體的密度為ρg/cm3用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的邊長為___________cm。

⑤圖2的乙是Fe-C-Mn合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe的個數為____________，該合金的化學式為___________。

回答下列問題（用相應化學用語）：

（1）G在周期表中的位置是___，F的簡單離子結構示意圖是___。

（2）由A、C、G三種元素形成的原子個數比為4：1：1的化合物的電子式為___，該化合物所含的化學鍵有___。（填化學鍵類型）

（3）D、E、F、G簡單離子半徑由小到大順序___。

（4）用電子式表示BD2的形成過程___。

（5）C、D、F的簡單氫化物中沸點由高到低的順序是___。

（6）寫出E2D2和A2D反應的化學方程式___，該反應每消耗1molE2D2電子轉移數目為___。