Question

【題目】牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3 PO43—(aq)+OH(aq)。試回答問題：

（1）小孩吃糖后，如果不及時刷牙或漱口，細菌和酶就會作用于糖，在口腔內產生有機羧酸，久而久之，牙齒就會受到腐蝕，其原因是___________。

（2）已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，質地更堅硬。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒，其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)___________。

（3）根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：_________________________________。

Answer 1

【答案】有機羧酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH發生反應：H++OHH2O，使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移動 F與Ca5(PO4)3OH溶解產生的Ca2+、3PO43—發生反應生成更難溶的Ca5(PO4)3F：5Ca2++3PO43—+FCa5(PO4)3F↓ 在牙膏中加Ca2+，使題中溶解平衡向左移動

【解析】

(1)跟據沉淀溶解平衡的影響因素分析解答；

(2)根據沉淀溶解平衡和沉淀的轉化分析解答；

(3)根據Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡分析解答。

(1)Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反應：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，進食后細菌和酶作用于食物產生有機酸，有機羧酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH發生反應：H++OHH2O，使沉淀溶解平衡向右移動，導致Ca5(PO4)3OH溶解，久而久之，牙齒就會受到腐蝕，故答案為：有機羧酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH發生反應：H++OHH2O，使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移動；

(2)已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產物更小，當牙膏中配有氟化物添加劑后，F與Ca5(PO4)3OH溶解產生的Ca2+、3PO43—發生反應生成更難溶的Ca5(PO4)3F，其反應為5Ca2++3PO43—+FCa5(PO4)3F↓，故答案為：F與Ca5(PO4)3OH溶解產生的Ca2+、3PO43—發生反應生成更難溶的Ca5(PO4)3F：5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓；

(3)根據Ca5(PO4)3OH的溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3 PO43—(aq)+OH(aq) 可知，加入Ca2+或PO43-也能促進Ca5(PO4)3OH的生成，故答案為：在牙膏中加Ca2+等。