Question

【題目】已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3>＞HCO3—，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變為的最佳方法是

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

B.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．與足量的NaOH溶液共熱后羧基轉化為—COONa，酯基轉化為—ONa。由于碳酸的酸性強于酚羥基而弱于羧基，則再通入足量CO2即可轉化為，A正確；

B．與足量的NaOH溶液共熱后，羧基轉化為—COONa，酯基轉化為—ONa。由于硫酸的酸性強于酚羥基和羧基，則再加入適量H2SO4后轉化為，B錯誤；

C．與稀H2SO4共熱后酯基轉化為—OH，加入足量的NaOH溶液后得到，C錯誤；

D．與稀H2SO4共熱后酯基轉化為—OH，由于酚羥基的酸性強于碳酸氫鈉，所以加入足量的Na2CO3溶液后轉化為，D錯誤；

答案選A。