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A.b為直流電源的負極

B.陰極反應式為2H++2e-=H2↑

C.工作時，乙池中溶液的pH減小

D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成5.6mL氣體

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

B.圖2表示 KNO3 的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

C.圖3 表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

（1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___________。

（2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式：_______________。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：________________________。

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

（1）肼可以由氨氣反應制得，已知部分化學鍵鍵能如下表所示：

①工業上合成氨的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝____ kJ·mol－1

②合成氨反應的活化能很大，能加快反應速率但不改變反應活化能的方法是____。

（2）肼作火箭燃料與二氧化氮反應生成氮氣和水。已知部分反應熱化學方程式如下：

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出肼作火箭燃料時反應的熱化學方程式____。

（3）肼－空氣燃料電池是一種環保型燃料電池，結構如圖所示；

①肼－空氣燃料電池的負極反應式為____。

②全釩液流可充電電池結構如圖所示，將肼－空氣燃料電池的A極與全釩液流可充電電池的C極相連，B極與D極相連，寫出陰極的電極反應式____。

（4）肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，肼的優點是____。

A.簡單離子半徑大小關系：Y>Z>X>WB.圖示反應中有離子鍵的形成

C.簡單陰離子的還原性：Y>ZD.D的水溶液中含有陰、陽離子及共價鍵形成的分子

（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：

①常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最大的是____。

②將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是____。

（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A的電離平衡常數K1＝____。

（3）室溫下，用0.100 mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。（忽略溶液體積的變化）

①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。

②b點所示的溶液中c(Cl－)____c(NH)。

③pH =10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。

（4）常溫下，要將ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的濃度小于10－5 mol·L－1)，應控制溶液的pH____。（已知25℃時，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17）

A.若t1＝15 min，則用C的濃度變化表示在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·min－1

B.t4～t5階段改變的條件一定是減小壓強

C.B的起始物質的量為0.02 mol

D.t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1

A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H＋)

C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

D.pH＝12 NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

A.X分子中所有原子可能在同一平面內

B.1 mol Y最多能與4 mol H2發生加成反應

C.X→Y的反應類型為加成反應

D.用FeCl3溶液可檢驗Y中是否含有X