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【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達到平衡狀態時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達到平衡狀態時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是

A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

【題目】在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態時，下列說法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時X2、Y2的轉化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數將變大

【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發生如下反應：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發生反應，下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同

B. 達到平衡時氣體的總物質的量、密度都不發生變化

C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發生變化

D. 升高溫度A的轉化率大于30%

【題目】二氧化鈦是制取航天航空工業鈦合金的重要原料．用鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵，含少量、MgO、等雜質作原料生產金屬鈦和綠礬等產品的一種工藝流程如下：已知：Ti有兩種價態，在水溶液中主要以無色、紫色形式存在．

請回答下列問題：

硫酸與反應生成的化學方程式是______．

濾液1中加入適量鐵粉，至剛好出現紫色為止，此時溶液仍呈強酸性．

已知：氧化性：則加入鐵粉的作用是______．

濾液2中加入適量的試劑A，可選用______填編號．

稀通入鼓入空氣

已知，101kPa時，由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：

，

，

反應______．

用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陰極區反應的電極總反應式是______．

假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的；某次生產中，向濾液1中加入純鐵粉為bkg，得到綠礬晶體的質量為cKg，整個過程中鐵元素的總利用率為，Ti元素的轉化率為，其他損失忽略不計．按上述流程，得到______用數字和字母表示已知：

(1) V2O5為黃褐色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多反應的催化劑。25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度及存在的pH范圍之間的變化關系如圖所示(其余可溶性微粒均未標出)，圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未確定。

①V2O5溶于足量1.0 mol·L-1NaOH溶液中，發生反應的離子方程式為_____________________

②上述滴加H2SO4溶液的過程中，先后發生如下反應：

則“X所示區域的離子”不可能是____________(填標號)。

A.V3O93- B.V4 O103- C.V4 O124-

(2)如圖所示為可充電的全釩液流電池構造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時，負極區溶液的pH將_________ (填“增大”“減小”或“不變”)，電池充電時，陽極的電極反應式為_______________________________________。

【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

(1)a．b．c．

①上述三種物質中b，c中官能團名稱分別是__________，__________。

②三種物質在一定條件分別與氫氣發生加成反應，同溫同壓下消耗氫氣量關系為______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲區分乙醛和乙酸，應選用 ____(填字母)。

a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．銀氨溶液 d.新制氫氧化銅懸濁液

(3)工業上或實驗室提純以下物質的方法不合理的是(括號內為雜質)______。

A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液 B. 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗氣

C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸餾 D. 乙酸乙酯(乙酸)：氫氧化鈉溶液，分液

(4)蘋果酸()與NaOH溶液反應的化學方程式___________。

(5)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。電池放電時電解質溶液中OH-向_______(填“正”或“負”)極移動，負極反應式為_______。

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.225mol/（Ls）

B. 從開始到平衡B的轉化率為60%

C. 此反應的化學平衡常數表達式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

(1)2min時H2的轉化率為______。

(2)2min時三種氣體的總量為_____mol。

(3)相同溫度下，若2min后該反應達平衡，則反應前后的氣體壓強比為___ 。

(4)下列措施能增大反應速率的是___(填字母)。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ：

試根據表中所列鍵能數據計算a的數值______。

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是_____．

（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____（填字母序號，下同）．

A．c（H+）

B．

C．c（H+）c（OH﹣）

D．

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是_________．

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中有水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水電離出來的c（H+），理由是___________．

（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____．