Question

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.7×10﹣4molL﹣1	K1=4.4×10﹣6molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1	3.0×10﹣8 molL﹣1

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是_____．

（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____（填字母序號，下同）．

A．c（H+）

B．

C．c（H+）c（OH﹣）

D．

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是_________．

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中有水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水電離出來的c（H+），理由是___________．

（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____．

Answer 1

【答案】HClO A ABCE 大于 大于 HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱 堿 11：9

【解析】

結合表中數據，可知酸性CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO3-依次減弱。

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO酸性依次減弱，故同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是HClO；

（2）A、0.1mol/L的CH3COOH溶液加稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小，所以A選項是正確的；

B、0.1mol/L的CH3COOH溶液加稀釋過程中，各個微粒濃度減小，同時醋酸的電離向右移動， c（H+）減小的程度小于CH3COOH的減小程度，所以增大，故B錯誤；

C、只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個常數，故C錯誤；

D、醋酸稀釋，酸性減弱， c（H+）減小，水的離子積不變，則c（OH-）增大，所以增大，故D錯誤；

E、為醋酸的電離平衡常數，因為溫度不變，則水的電離平衡常數不變，故E錯誤；

因此，本題正確答案是：A；

若該溶液升高溫度，醋酸、水的電離程度對增大，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，

A.升高溫度后溶液中氫離子濃度c（H+）增大，所以A選項是正確的；

B.升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大， ，醋酸的濃度減小，則該比值增大，所以B選項是正確的；

C. c（H+）c（OH﹣）為水的離子積，升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大，所以C選項是正確的；

D．升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大，但氫離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子，所以該比值減小，故D錯誤；

E．為醋酸的電離平衡常數，升高溫度后產生的電離平衡常數增大，故E正確；

因此，本題正確答案是：ABCE.

(3)根據圖象分析知道，起始是兩種溶液中c（H+）相同，c(較弱酸)>c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的c（H+）一直大于較強酸的c（H+），稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數大；HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以對水的抑制能力減弱；

(4)100℃時，水的離子積為，，pH=6，為中性溶液，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿性，將此溫度下pH=1的溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2說明溶液顯酸性，， a：b=11：9。