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【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A.3min時，用CO2的濃度表示的υ(正)等于用CH3OH的濃度表示的υ(逆)

B.從0-10min，用H2表示的平均反應速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1

C.13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應的化學反應速率增加

D.從反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%

已知：CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H

（1）降低溫度，該反應速率會_______________（填“增大”或“減小”）；一定壓強下，由最穩定單質生1 mol化合物的焓變為該物質的摩爾生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應的ΔH=____________kJ/mol。

（2）T1℃時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20 kPa，加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進行反應，測得CH4轉化率隨時間變化如圖Ⅰ所示。

①A點處v正_______B點處（填“＜”、“＞”或“=”）

②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A點處v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。

（3）上述反應達到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說明平衡一定正向移動的是________________（填代號）。

A.正反應速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常數K增大

（4）其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得CH4轉化率與溫度變化關系如圖Ⅱ，C點___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）達到平衡狀態，理由是_____________；CH4的轉化率b點高于a點的可能原因是_________________________________。

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負”)極。Zn片上發生的電極反應為_______。Cu片上發生的電極反應為__________。能證明化學能轉化為電能的實驗現象為______。

(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

A.電極材料 B.電極反應物 C.電子導體 D.離子導體

(3)某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是______。

A. B. C. D.

(4)從化學的角度分析，原電池裝置產生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過能導電的物質形成閉合回路，產生電流

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數K＝_________；

（3）升高溫度時，K_________ (填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。

（1）“酸溶”時需將含鎳廢料粉碎，目的是_________________________________；“濾渣Ⅰ”主要成分為____________________（填化學式）。

（2）“氧化”中添加NaClO3的作用是_______________________，為證明添加NaClO3已足量，可用_______________（寫化學式）溶液進行檢驗。

（3）“調pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀，其離子方程式為__________________。

（4）“沉鈷”過程的離子方程式________________________。若“沉鈷”開始時c（Co2+）=0.10 mol/L，則控制pH≤_____________時不會產生Co(OH)2沉淀。（已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3）

（5）從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現，______________，過濾，洗滌，干燥。“煅燒”時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物的化學式為__________________。

(1)0~2min以SO2表示的化學反應速率為_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變的原因是_________。

(3)由圖像可知SO2與O2的反應是可逆反應，理由是_________。

Ⅰ.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如下圖。

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產率，儀器2中所加試劑應為_________（填“A”或“B”）。

A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液

（2）乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并維持pH在____________左右以保證較高產率。

（3）反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規過濾相比，采用抽濾的優點是________________________（寫一條）；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是____________________________。

Ⅱ.工業上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應為_______→D

（5）用D裝置測N2含量，讀數時應注意______________________。

(1)以下實驗中屬于吸熱反應的是________(填序號)。

(2)下圖中，表示放熱反應能量變化的是_______(填字母)。

(3)從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因：

圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時，釋放________kJ能量。

(4)當前，很多地區倡導用天然氣替代煤作為家用燃料，根據下表從盡可能多的角度分析其原因是__。