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已知：Fe(SCN)3難溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。

(1)鋯英石中鋯元素的化合價為____________。

(2)氯化主反應：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0，ZrC14的產率隨溫度變化如圖所示，由圖可知氯化的最佳條件是_________。氯化過程ZrC14的產率隨溫度升高先增大后減小的原因是 __________。

(3)寫出A12O3高溫氯化過程中轉化為AlC13的化學方程式___________________；

(4)Na2S、H2S、NaCN等均為常用的銅沉淀劑，本流程使用NaCN除銅，不采用Na2S、H2S的原因是__________（用離子方程式解釋）。若鹽酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，當溶液中Cu2+開始沉淀時，c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)

(5)實驗室進行萃取和反萃取的儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

A.裝置①是原電池，總反應式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.裝置①中，鐵作正極，正極反應式為Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕，此保護方法為犧牲陽極的陰極保護法

D.若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

請回答：

(1)反應生成氫氣的物質的量為_______ mol；

(2)計算原混合物中鐵單質的質量(寫出計算過程)。________

A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_____________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____________、____________。

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是______________。

(4)C60屬于_____________晶體，石墨屬于_____________晶體。

(5)金剛石晶胞含有_____________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r＝_____________a。

II.FeO晶體結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+距離最近且相等的Fe2+有________個。若該晶胞邊長為b cm，則該晶體的密度為_________g·cm-3。(用NA表示阿伏伽德羅常數)

A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

A.曲線N表示與pOH的變化關系

B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.當pOH=2時， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

(1)儀器①的名稱是_____________；

(2)實驗過程中，試管③中發生的現象為____________________________________；

(3)試管②中銅與濃硫酸反應的化學方程式為 _______________________________。

A.AB.BC.CD.D