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已知：,則反應______ 。

天然氣的一個重要用途是制取，其原理為：。一定條件下，在密閉容器中，通入物質的量濃度均為的與，在發生反應時，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，

該反應的平衡常數表達式為______ 。

壓強 ______ 填“大于”或“小于”；壓強為時，在Y點：正 ______ 逆填“大于“、“小于”或“等于“。

天然氣中的少量雜質常用氨水吸收，產物為。一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______ 。

工業上又常將從天然氣分離出的，在高溫下分解生成硫蒸氣和，若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖2所示，在高溫下分解反應的化學方程式為______ 。

科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以和合成。

寫出銅電極表面的電極反應式為______ 。

為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

溶于水生成，下列物質與水反應，跟此反應類型相同的是 ______

硒酸的水溶液按下式發生一級和二級電離：；，

溶液顯 ______ 填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為 ______ ．

已知的兩級電離常數分別為，，則和兩溶液混合后反應的離子方程式為 ______ ．

肼與反應的氧化產物是氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ______ ．

電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應式為 ______ ，為使反應持續進行，須適時向甲池中添加 ______ ．

請回答相關問題。

（1）下列說法不正確的是____________。

A.上述方法的優點之一是原料取自大海 B.進行①②③步驟的目的是富集

C.工業上也可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D.電解法冶煉金屬要消耗大量的電能

（2）步驟③中發生反應的離子方程是__________________________。

（3）步驟④中發生反應的化學方程式是___________________________________。

(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。

a．碳棒b．鋅板c．銅板

(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為____________________________________________________________。

②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因_________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為_______________________________________________________。

②若有2mol H+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。

【題目】標準狀況下，某無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的質量為；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，則堿石灰增重。

(1)計算燃燒產物中水的質量_____________。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式___________________。

(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式________________（只要求寫出一組）。

(1)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發生了加成反應，其理由是________(填序號)。

①使溴水褪色的反應不一定是加成反應

②使溴水褪色的反應就是加成反應

③使溴水褪色的物質不一定是乙烯

④使溴水褪色的物質就是乙烯

(2)乙同學推測此乙烯中一定含有的一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是________________。在實驗前必須全部除去，除去該雜質的試劑可用________。

(3)為驗證乙烯與溴發生的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。

【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

已知：

在含價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使價鉻還原成價鉻；再調節溶液pH在之間，使和轉化為、沉淀而除去．

寫出與溶液在酸性條件下反應的離子方程式 ______ ．

用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因 ______ ．

將含價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區生成的和發生反應，生成的和在陰極區與結合成氫氧化物沉淀而除去．

寫出陰極的電極反應式 ______ ．

電解法中加入氯化鈉的作用是 ______ ．

某化學興趣小組以含價鉻和價錳的工業廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響．

取100mL廢水于250mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ______ 時，錳、鉻去除率最好．

取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值．得到pH值對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水 ______ 時，錳、鉻去除率最好．

A. B.

C. D.

(1)元素Ga位于Al的下一周期，寫出鎵(Ga)的原子結構示意圖為____________CO2的電子式為_____________________

(2)下列有關Al、Ga的說法不正確的是______

A.由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應得到 D.與酸反應的劇烈程度：Al<Ga

(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序_____________

(4)步驟二中不能通入過量的CO2，理由_________________(用離子方程式表示)

(5)工業上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內含Zn、Fe、Cu雜質，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，通過某種離子遷移技術到達陰極，并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+)

①下列有關電解精煉說法正確的是_______

A．陽極發生氧化反應，其主要電極反應式：Ga-3e- ═ Ga3+

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產生

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe

②陰極析出高純度鎵的電極反應式__________________________________

(6)氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，寫出該反應的化學方程式__________________