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①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

（1）儀器A中發生反應的化學方程式為____________。

（2）裝置B中的試劑是____________，若撤去裝置B，可能導致裝置D中副產物____________(填化學式)的量增加；裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

（3）裝置中球形冷凝管的作用為____________，寫出E中所有可能發生的無機反應的離子方程式____________。

（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行____________。

（5）測定產品純度：稱取產品0.40g配成待測溶液，加入0.1000molL-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產品的純度為____________(計算結果保留三位有效數字)。

滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學習小組的同學設計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的是____________

a．分別測定0.1molL-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小

b．用儀器測量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱

c．測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大

A.上述銅銹的形成過程中，銅均為負極

B.Cu2(OH)2CO3 結構致密，屬于無害銹

C.在文物表面涂抹飽和食鹽水，能夠對文物起到保護作用

D.上述銅銹的形成過程中，正極電極反應式均為O2＋4e＋2H2O＝4OH

A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加

B.金屬鋁的冶煉流程為：鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 無水AlCl3 Al

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕，但加熱反應劇烈

D.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不提高反應物的平衡轉化率

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質中鐵元素的化合價為________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發生反應的離子方程式為：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準確稱取2.000 g氯化鎂晶體產品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00 mL。

①則產品中MgCl2·6H2O的質量分數為________(結果保留三位有效數字)。

②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是________(填字母)。

a．滴定終點時仰視讀數 b．錐形瓶洗滌后沒有干燥

c．滴定時錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：

請回答下列問題：

（1）步驟①中反應容器應盡量避免搖晃或攪拌，目的是___。

（2）步驟②中的操作是加熱蒸發、___、___。為什么不能加熱蒸干___。

（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗：

①甲同學提出可以用濕潤的___試紙、稀鹽酸和___溶液來檢驗這三種離子。

②乙同學提出檢驗其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和___，預期的現象和結論是___。

③實際操作中，乙同學加人KSCN溶液時，發現溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學經過仔細思考認為，乙同學的方法是可行的，這是因為___。

（4）丁同學欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本實驗的指示劑是___(填字母)。

A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要

②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中

③滴定終點的現象是____________________________________________________。

④產品中Fe2+的百分含量是_________________________________。

流程一：

流程二：

已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：

回答下列問題：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。

(2)流程一中“堿浸”時發生反應的離子方程式為_________________、___________________。

(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，發生反應的離子方程式是____________________________________________；第二步，調節溶液的pH。

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥，即得產物。

(5)由己知信息列式計算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時的pH值___________。

A.AB.BC.CD.D

①WU4++XU－=WU3+U2X，各種反應物和生成物的電子總數都與Y+相等；

②Z的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；

③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；

④Y的單質是一種金屬，該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請回答下列問題：

(1)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是___________________(寫化學式)。

(2)U2X2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為__________。

(3)常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH－)的比值是______________________。

(4)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯氨的球棍模型如圖所示，則聯氨分子的電子式為____________。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_______(已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。聯氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。

請回答下列問題：

（1）F儀器的名稱是_______________，作用是____________________________。

（2）實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，該反應的化學方程式為____________________________；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是___________________________________________。

（3）進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應的試劑,然后__________（填操作步驟），再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

（4）測定硝酸的物質的量。反應結束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所讀數據如下表：

裝置D中生成的硝酸為________mol，則Cu-Ag合金與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為__________mL。

（5）測定NO的體積。在測定NO的體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，直接讀數會使測定的氣體體積_________（填“偏大”或“偏小”），此時應將量氣筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列問題：

(1)基態B原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________；基態Cu+的核外電子排布式為___________。

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為________，該物質能溶于水的原因是______。

(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是________________；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結構式為______________________。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個晶胞中原子的配位數為_______________。

②已知磷化硼晶體的密度為pg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則B-P鍵長為_________。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖，請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑_________。