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【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③

C.常溫下，某溶液的，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數、的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數比B的原子序數大(m+n)

D.b=a-n-m

【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

其中平衡（Ⅰ）隔板在2.8處，平衡（Ⅱ）隔板在2.6處。

下列判斷正確的是（ ）

A.反應①的正反應是吸熱反應

B.達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為5/6

C.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數相等

D.對于反應②，平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10 ：11

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB和溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數：

B.滴定至M點時，溶液中：

C.時，三種溶液中：

D.當中和百分數達到時，三種溶液中：

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的C2O42－離子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

（1）“還原酸浸”過程中，LiCoO2發生反應的離子方程式為：___，該過程溫度通常控制在40℃以下的原因是：___。

（2）“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是___，___。

（3）“除銅”所用試劑X為H2S，試寫出該反應的離子方程式：___。并計算室溫下該反應的平衡常數K＝___，已知：25℃時Kap(CuS)＝8.5×10－45，已知H2S在水中的的電離常數：K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15

（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：

①隨n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___。

②沉淀反應時間為10 min，溫度在50℃以上時，隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。

（5）已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li＋)約為10－1mol·L－1，部分鋰鹽的溶解度數據如下表所示。

結合數據分析，沉鋰過程所用的試劑b是___(寫化學式)，相應的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌，___，___，洗滌干燥。檢驗沉淀洗凈的方法是___。

【題目】時，將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是

A.所得溶液中：

B.時，水的離子積

C.時，一元酸HA的電離常數

D.時，溶液中的水解率為

(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

A.小蘇打與鹽酸反應的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

圖甲圖乙

A.t4時改變的條件為增大容器容積以減小壓強

B.該反應的化學方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＞0

C.若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1

D.反應物X的轉化率t6點比t4點高

A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L

D. ④點溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)