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A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

根據題意完成下列計算：

(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式___________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為___________L。

(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。

由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，計算推進劑中聯氨的質量___________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比____________。②吸收后氨水的物質的量濃度_______________(答案保留1位小數)。

(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

+NH3

已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態發生縮合反應，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比__________。

【題目】有反應：，時該反應的平衡常數。時，將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發生上述反應，5min時達平衡，只改變了一個條件，10min時再次達平衡，各物質物質的量變化如下：

下列說法正確的是

A.時用表示的平均反應速率為

B.改變的條件是再加入了

C.時，若向容器中充入、、、，達平衡時，的濃度為

D.時，若向容器中充入、、、，則開始反應時正逆

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水

【題目】烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結構簡式是如圖： ，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下所示。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式是_________。

(2)H的結構簡式是________。

(3)B轉化為F的反應屬于____反應(填反應類型名稱)。

(4)B轉化為E的反應屬于_____反應(填反應類型名稱)。

(5)寫出下列物質間轉化的化學方程式①B→F：________，②F→G：_______。

A.A點溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D點溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【題目】K2FeO4 在水中不穩定，發生反應：4FeO +10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH- +3O2 ，其穩定性與溫度（T）和溶液 pH 的關系分別如圖所示。下列說法正確的是

圖 IK2FeO4 的穩定性與溫度的關系 圖 IIK2FeO4 的穩定性與溶液 pH 的關系

A.由圖 I 可知 K2FeO4 的穩定性隨溫度的升高而升高B.由圖 II 可知圖中 a＞c

C.由圖 I 可知溫度：T1＞T2＞T3D.由圖 I 可知上述反應ΔH<0

Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）CH3Cl+H2O。

具體步驟如下：①干燥ZnCl2晶體；②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集請回答：

（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是________________；

（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是__________；

Ⅱ．據某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現有四只洗氣瓶分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當的洗氣瓶，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶____（填洗氣瓶編號），如果觀察到_________則證實上述資料的正確性。

（2）寫出洗氣瓶中發生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：______；

（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛______的洗氣瓶。

I．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，過濾，分離除去沉淀a。

II．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀c。

IV．III中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。

V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃~600℃ 煅燒，即得到Co2O3。

請回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化學方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根據圖1、圖2

①礦石粉末浸泡的適宜條件應是：溫度_____、pH_____。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

（4）I中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是_____，實驗現象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化學式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

① 稱量 1.0g 樣品溶于水，配成 250 mL 溶液；

② 準確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④ 用 0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

請回答：

(1)稱量1.0g 樣品，除小燒杯、藥匙外，所用到的主要儀器有_________。

(2)將樣品配成 250 mL 溶液，除小燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10mol/L 的鹽酸標準液。

(4)觀察滴定到終點時溶液顏色的變化為_________。

(5)燒堿樣品的純度為_________。

(6)若出現下列情況，測定結果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外

d．盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗