【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是( )
A.離子交換膜a為陰離子交換膜
B.通電時，電極2附近溶液的pH增大
C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值
D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點對應的平衡常數K ＝
D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)如圖是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反應生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)過程中能量變化示意圖。
①該反應是_________(填“吸熱”或 “放熱”)反應。
②請寫出反應的熱化學方程式_________。
③若在該反應體系中加入催化劑對反應熱_________(填“有”或“沒有”)影 響。原因是_________。
(2)已知，可逆反應2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據現象，補全CaO與H2O反應過程的能量變化示意圖_________。
(3)肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料，可作為火箭發動機的燃料。已知斷裂 1 mol 化學鍵所需的能量：N≡N 為 942 kJ、O=O 為 500 kJ、N－N 為154 kJ，則斷裂 1 mol N－H 鍵所需的能量是_________。
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【題目】已知反應
，在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入
，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 |
|
|
|
濃度 |
|
|
|
下列敘述中正確的是
A.該反應的平衡常數表達式為 
B.該時刻正、逆反應速率的大小：
C.平衡時
D.若加入后，經
反應達到平衡，該時間內反應速率
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【題目】某銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：
I．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，過濾，分離除去沉淀a。
II．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
III．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀c。
IV．III中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。
V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃~600℃ 煅燒，即得到Co2O3。
請回答：
（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化學方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。
（2）根據圖1、圖2
①礦石粉末浸泡的適宜條件應是：溫度_____、pH_____。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_____。
（3）II中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式：ClO
+_____+_____== Cl- +_____+ _____
（4）I中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是_____，實驗現象是_____。
（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化學式）。
（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。
（7）V中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_____。
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 | 部分實驗現象 |
| a極質量減小，b極質量增加 |
| b極有氣體產生，c極無變化 |
| d極溶解，c極有氣體產生 |
| 電流計指示在導線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】據央廣新聞報道，2016年我國河南桐柏縣發現特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發現的特大金礦，同時還發現大量天然堿、鉛鋅礦產資源。根據上述信息，回答下列問題：
(1)鉛原子的價層電子排布式為__________，原子核外有__________個未成對電子。
(2)鋅與鎵(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能，其原因是________________。
(3)天然堿的化學式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。
(I)天然堿的晶體類型是__________；H2O的VSEPR模型為______________。
(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類型主要有__________，CO32－中C的雜化類型為___________。
(4)金是貴重金屬。冶金工業上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN一互為等電子體的離子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數目之比為_________。
(5)金晶體的晶胞結構如圖所示。已知金的密度為ρ g·cm3，摩爾質量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德羅常數為NA。則晶體中金原子的配位數為_______，金原子(或粒子)的半徑r＝___pm(用含ρ和NA的代數式表示)。
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。其正極反應方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式______________。
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【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：
回答下列問題：
（1）寫出C中能在NaOH溶液里發生反應的官能團的名稱______。
（2）A→B和C→D的反應類型分別是___________、____________，H的分子式為______。
（3）反應E→F的化學方程式為______。
（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結構簡式為______。
（5）B的同分異構體中，寫出符合以下條件：①含有苯環；②能發生銀鏡反應；③苯環上只有一個取代基且能發生水解反應的有機物的結構簡式____________。
（6）4－芐基苯酚（
）是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：____________（無機試劑任用）。
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