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A.將濃度為HF溶液加水不斷稀釋過程中，保持不變，電離度變大，溶液中所有離子的濃度均變小

B.時，將的一元強酸溶液與的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性

C.溶液與溶液等體積混合所得溶液中：

D.對于沉淀溶解平衡，已知平衡常數，AgCl的平衡常數大于AgI，則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：

（1）儀器P的名稱是_________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：_______________________

（3）B裝置中所盛試劑是______________， C裝置的作用____________， G裝置的作用_______________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是________（填接口字母）。

。

A.O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B.a點溶液中能使酚酞溶液變紅

C.標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L

D.原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

A.Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a點溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化

D.b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

(1)請寫出基態Cu原子的價電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態銅原子在灼燒時價電子發生了_________ 而變為激發態。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。

(3)新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式：

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍色溶液。

① 中陰離子的立體構型是_______。

②在中之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點_________________（填“高于”或“低于”）膦；

(5)黃銅合金可以表示為，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5，求晶胞的邊長___________（只寫計算式，不求結果）

【題目】環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為：2 ΔH<0。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.T1<T2

B.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

C.達平衡后，T1溫度下環戊二烯的濃度大于T2溫度下環戊二烯的濃度

D.反應開始至b點時，雙環戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是（ ）

① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質的量濃度；④ 氣體總物質的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質量；⑥ C、D反應速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

下列說法正確的是（ ）

A.反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量

C.選擇優良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗

D.CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑

【題目】把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近裝有氨水的試劑瓶口，為了使現象明顯，可先往瓶中加入一種物質，該物質可以選用下列物質中的

①濃硫酸 ②固體燒堿 ③固體碳酸鈣 ④生石灰 ⑤固體 ⑥固體食鹽

A.①②B.②③④C.②④⑤D.①③⑥

A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g