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(1)H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發生反應的離子方程式：_________________。

(2)加入氧化鈷的目的是_______________________________。

(3)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價為＋2、＋3)，取一定量鈷的氧化物，用280mL5mol·L－1鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L(標準狀況)黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為________。

(4)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-)，測定溶液中的濃度，寫出此反應的離子方程式：_______________________________________；KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)A的材質不能用鐵質的代替，其原因是：_____。

(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是：____。實驗中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱___(填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：_____。

(5)若用KOH代替NaOH，對測定結果____(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果_____(填“有”或“無”)影響。

【題目】(1)微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是和，電解質溶液為溶液，電極反應為：，。根據上述反應式，完成下列題目。

①下列敘述正確的是_______。

．在使用過程中，K+流向Zn極

．使用過程中，電子由極經外電路流向極

．是負極，是正極

．電極發生還原反應，電極發生氧化反應

②寫出電池的總反應式：________________________________________________________________ 。

③使用時，電解質溶液的________。

(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：①放電時，正極的電極反應式是 _____________________________________________________________________；

②電解液中的濃度將變_______；

③當外電路通過電子時，理論上負極板的質量增加_______。

【題目】某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下，該反應的平衡常數K=2.25)下列說法正確的是

A.0-10min，v(H2)=0.075 mol/(L·min)

B.點 b 所對應的狀態沒有達到化學平衡狀態

C.CH3OH 的生成速率，點 a 大于點 b

D.欲增大平衡狀態時，可保持其他條件不變，升高溫度

A.開始時發生的是析氫腐蝕

B.一段時間后發生的是吸氧腐蝕

C.兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

D.析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O (g)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5

B.反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是逆向移動

C.反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D.當v正(NH3)：v正(NO) =1:1時，說明該化學反應已經達到平衡

回答下列問題：

(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉化成H2SeO3，該反應的離子方程式為________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.740～1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(半反應)式為___________。

②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。

(5)對精硒成分進行熒光分析發現，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質量分數為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

(1)“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。

(2)“濾渣A”的主要成分是________。

(3)“反應Ⅰ”中，加入NaClO反應的離子方程式為___。

(4)“反應Ⅰ”中，再加入NaOH調節pH約為4.5，則“濾渣B”的主要成分是_____（填化學式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反應Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表：

則680℃時所得固體的化學式為_________(填字母標號)。

A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

A.電池工作時，CO32-向電極B移動

B.電極B上發生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子

請回答下列問題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。

（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式________。

（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃時加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域[已知25 ℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25 ℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d．工業生產中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2~1.8

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。

（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_______。

（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：

①___________；

②___________；

③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。