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Ⅰ．研究發現利用NH3可消除硝酸工業尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1：3、3：l、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg／m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg／(m3·s)。

②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是______，其理由是_________。

（2）已知在25℃，101kPa時：

N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＝-Q1／mol

2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H＝- Q2kJ／mo1

N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H＝+ Q3kJ／mo1

請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式__________。

Ⅱ．工業上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品，其生產流程如下：

（3）裝置Ⅱ中NO轉變為NO3－的反應的離子方程式為__________。

（4）裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4＋再生，原理如圖所示。其陰極的電極反應式為 ：______。

（5）按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、裝置Ⅳ中NO2－全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4＋的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2____L(用含a、b的代數式表示)。

（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取:

a．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=＋216.4kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=_____________kJ/mol

(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是__________ (填序號)；

A．N2和H2的轉化率相等

B．反應體系密度保持不變

C．比值保持不變

D．＝2

②P1________P2(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應平衡常數：B點______D點；

③C點H2的轉化率_______________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率:v(A)_______v(B)。

(3)N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式_____________________________________________。

②當轉移電子量為0.3NA時，標況下消耗NH3____________L。

A.如圖1裝置能制得純凈的氨氣

B.如圖1中的氯化銨可用硝酸銨替代制備氨氣

C.如圖2可用濃氨水和氫氧化鈉固體來制備氨氣

D.如圖1中堿石灰可用CaCl2替代來干燥氨氣

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

下列說法不正確的是

A.反應速率：v（實驗3） > v（實驗1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示實驗1的反應速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

【題目】磷石膏是磷氨廠生產硫酸和磷酸所排放的廢渣主要成分為，大量堆積既占用土地，又易造成環境污染和硫資源的浪費，所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉化成硫酸鉀和氯化鈣晶體，工藝流程如下：

請回答以下問題：

為了提高原料的利用率，吸收流程中通入和的先后順序最好為______。

碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發生轉化I的離子反應方程式為______。

工藝流程中除了所給出的、、、等原料外，在轉化Ⅱ的過程中還需要加入______原料。

過濾Ⅱ后所得濾液溶液，確認其中含有的方法是：______；

氯化鈣結晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是因為______選填序號；

A.熔點較低熔化能導電能制冷無毒

已知不同溫度下在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

時的飽和溶液冷卻到，可析出晶體______g。

上述工藝流程中循環利用的物質是______；還有一種物質，只要其純凈，也可以被循環利用，它是______均填化學式。

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。

（5）反應④的反應類型是____________________________。

（6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。

【題目】催化技術可處理汽車尾氣：，某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，不同時間NO和CO的濃度如下表．下列說法中不正確的是

A.2s內的平均反應速率

B.在該溫度下

C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于

D.某時刻再充入molNO，molCO，重新達平衡后CO濃度比原平衡大

(1)Cu2+的未成對電子數有_____個，H、O、S電負性由大到小的順序為______________________。

(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一種配合物。

①[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有______________，[Cu(NH3)4]2＋的結構簡式為_________________。陰離子中心原子雜化類型為____________________。

②NH3、H2O、HF的沸點由高到低為_________________。

(3)鐵銅合金晶體類型為________________；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957 kJ/mol、5290 kJ/mol，比較數據并分析原因________________。

(4)金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。

①該合金的化學式為_______________。

②已知該合金的密度為d g/cm3，阿伏加徳羅常數值為NA，則該晶胞的棱長為__________nm。