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（1）實驗室制乙烯的化學方程式為_____在這個反應中，濃硫酸的作用是_____________________和______________。

（2）某化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫， 老師啟發他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有 C2H4 和 SO2。

回答下列問題：

品紅溶液 NaOH 溶液 品紅溶液酸性KMnO4 溶液

①能說明 SO2 氣體存在的現象是____________________。

②確定含有乙烯的現象是_____________

A. 該反應中每生成1 mol CO2轉移電子為10 mol

B. 方程式配平后，H2O的系數為6

C. 反應開始很短一段時間內v減小是因為反應物濃度減小，后來突然增大是因為生成的Mn2＋對該反應有催化作用

D. t0時，Mn2＋的濃度最大

(1)CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S____________。（填“>0”、“<0”或“=0”）

(2)已知拆開1 mol H—H鍵， 1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________________________________________________。

(3)已知： △H＝-393.5kJ/mol

△H＝-571.6kJ/mol

△H＝-2599 kJ/mol

計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應的焓變：___________________。

(4)某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。

通入SO2的一極電極反應式：__________________________________

(5)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________________。

A. 在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物

B. 在一個氧化還原反應中，還原產物的還原性弱于還原劑

C. amolH2SO4中，含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為b/4a/mol

D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固體5.3g

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，發生反應 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時 NO(g)的物質的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關系如圖所示。則下列說法中正確的是( )

A.該反應的 ΔH>0B.若該反應在 T1、T2 時的平衡常數分別為 K1、K2，則 K1<K2

C.在 T3 時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態 CD.在 T2 時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有 v 正<v 逆

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合產生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O

B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O

放電時，b電極為電源的極_______，電極反應式為_______。

（2）汽車尾氣中、在一定條件下可發生反應，定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入一定量的和，的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①內該反應的平均速率_______，從起其他條件不變，壓縮容器的容積變為，則的變化曲線可能為圖中的_______（填字母）。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______（填序號）。

a.容器內混合氣體顏色不再變化 b.容器內的壓強保持不變 c.容器內混合氣體密度保持不變

【題目】下列對于說法不正確的是（ ）

A.已知：，，要使與NO混合氣體完全被NaOH吸收，則混合氣體中物質的量：

B.汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為和，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率

C.用還原生成N2和H2O，當消耗標況下時轉移電子

D.裝有4L與NO混合氣體的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同條件下，恰好充滿，則與NO體積比為1：1

【題目】在某溫度下，將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的 10 倍，A 的轉化率沒有發生變化， 則B 的轉化率為( )

A.60%B.40%C.24%D.4%

A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多