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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合產生沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O

B. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O

【答案】A

【解析】A、根據物質量的關系可得n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2,所以1Al3+3 OH- 結合生成Al(OH)3,剩余1OH-1NH4+結合生成NH3H2O,還有2BaSO4↓,所以A正確;B、Na2SiO3溶于水,應寫為離子形式,故B錯誤;C、OH-不僅能與NH4+反應,還能與HCO3反應,所以C錯誤;D、由于鐵粉過量,Fe3+被還原為Fe2+所以D錯誤。本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檢驗乙醇中混有的水應用下列哪種試劑(  )
A.金屬鈉
B.濃硫酸
C.無水硫酸銅
D.生石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題干內容填空:
(1)某溫度下,Kw=10﹣12 . 若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水稀釋至1L,才能使溶液中水電離產生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=10﹣26 . 若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 則此時水電離的c(OH)=molL﹣1
(2)一定溫度下,現有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同,物質的量濃度相同時,使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
②當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
③當c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅,若產生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應速率的大小關系為 . (用a、b、c表示)
(3)現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液,簡述如何用最簡單的方法區別鹽酸和醋酸.(限選試劑:石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水).采用的方法為
(4)執信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度,準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500mL待測溶液.用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定,選擇甲基橙作指示劑,試根據實驗回答下列問題:
①滴定過程中,眼睛應注視;滴定終點時,溶液從色變為色,
②觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③根據如表數據,通過標準酸滴定,計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是 , 燒堿樣品的純度是 . (本小題計算結果保留4位有效數字)

滴定次數

待測溶液
體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑒別SO42時所選用的試劑及順序最合理的是( )

A.稀鹽酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液

C.Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸D.BaCl2溶液、稀鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
B.C5H11Cl有3種同分異構體
C.按系統命名法,化合物 的名稱是2,3,4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D.CH3CH═CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于糖類對應正確的一組是

①存在于DNA而不存在于RNA的糖類

②植物細胞主要的儲能物質

人和動物特有多糖的合成原料

④存在于肝臟細胞而不存在于動物乳汁的糖類

A.核糖、纖維素乳糖糖原 B.脫氧核糖、淀粉、糖原、蔗糖

C.脫氧核糖、淀粉、葡萄糖糖原 D.核糖、淀粉、葡萄糖糖原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖:下列有關說法中不正確的是(  )

A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羥基兩種官能團,B能發生消去反應和酯化反應
C.1molM與熱的燒堿溶液反應,可消耗2nmol的NaOH
D.A,B,C各1mol分別與金屬鈉反應,放出氣體的物質的量之比為1:2:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB兩種原子,AM電子層比BM電子層少3個電子,BL電子層電子數恰為AL電子層電子數的2倍。AB分別是 (  )

A. 硅原子和鈉原子B. 硼原子和氦原子

C. 氯原子和碳原子D. 碳原子和鋁原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。

(1)B中的含氧官能團名稱為______

(2)反應①的反應類型是______

(3)反應②的化學方程式是______

(4)某學生用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①試管甲中的導管不伸入飽和Na2CO3溶液的液面以下的原因是______

②欲分離出試管甲中的油狀液體,必須使用的玻璃儀器是______

(5)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有______(填序號)。

a.混合物中各物質的濃度不再變化

b.單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

c.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙醇

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