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實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗。

已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃；②SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃。

（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是___。

（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變為___，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式___。

（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是___，將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色，該反應的離子方程式是___。

實驗二：探究高溫分解FeSO4生成的氣體

（4）用如圖2所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態物質

①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-___。

②試劑X的名稱是___。

③充分反應后，利用裝置 III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的FeSO4的質量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的FeSO4的質量__g。

下列說法正確的是（ ）

A.4min時改變的條件是：降低體系的溫度

B.10min時改變的條件是：向體系中再充入Cl2

C.14min時改變的條件是：增大容器的體積

D.若T℃時，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達到平衡前，v正>v逆

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子處于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C時，反應H++N2H4N2H的平衡常數K=9.55×107

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有機物的主要成分是________（填名稱）。

（3）步驟a的操作是________（填名稱）。

A.蒸發 B.萃取 C.蒸餾 D.分液

（4）發酵產生的的純度可達99％，可回收利用，請列舉出它的兩種用途： ________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化學方程式可表示為。根據上述反應式，可計算出100kg淀粉在理論上生產的無水乙醇為________kg。

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

A.氯氣溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.向NaHCO3溶液中加過量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___（填序號）物質相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：_______。

（4）上述流程中可以循環使用的物質有石灰、二氧化碳、___和___（寫化學式）。

（5）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

[方案一]用如圖實驗裝置進行實驗(夾持儀器省略)，先通一段時間氮氣，然后加熱，加熱完畢，再通一段時間氮氣。

加熱完畢再通一段時間氮氣的作用是___。

若實驗取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=___。

[方案二]用如圖裝置測定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應生成CO2的體積。

為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是___。

通過實驗，測得該試樣中x值偏低，產生這種現象的原因可能是___

a.CO2氣體中含有水蒸氣

b.測定氣體體積時未冷卻至室溫

c.Y型管中留有反應生成的氣體

d.測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面

[方案三]該小組同學又用如下方案測定堿式碳酸銅的組成。

煮沸的目的主要是___。

若滴定時NaOH加入過量，則x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

A.分子中有3種含氧官能團

B.分子中有4個手性碳原子

C.能發生銀鏡反應

D.1mol該化合物與NaOH溶液反應時至多消耗1molNaOH

實驗一：

（1）實驗B的目的是___。

實驗二：

（2）根據實驗二，實驗A中產生的氣體是___。(填分子式)

實驗三：分別取少量實驗A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即產生白色沉淀，B中無明顯現象。

（3）實驗三說明Mg與NaHCO3溶液反應產生了___(填離子符號)。

實驗四：該小組同學對實驗A中產生的白色沉淀做出如下猜測：并用圖所示裝置進行實驗，進一步確定白色沉淀的成分。

猜測1：白色不溶物可能為Mg(OH)2

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2xMgCO3]

（4）若用裝置A、B組合進行實驗，B中有白色渾濁，則猜想___不正確；將裝置按A、C、B的順序組合進行實驗，當出現___現象時，猜想3是正確的。

實驗五：用圖所示裝置測定堿式碳酸鎂[yMg(OH)2xMgCO3]的組成：

（5）稱取干燥、純凈的白色不溶物7.36g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64g。裝置C的作用是___，白色不溶物的化學式為___。