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(1)該反應的反應物是________。

(2)在2 min內a、b、c三者的反應速率分別是_______、_____、________。

(3)該反應的化學方程式是_______。

Ⅰ．

回答下列問題：

(1)已知：Ⅱ．

Ⅲ．

則=________(用含和的代數(shù)式表示)。

(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2，發(fā)生反應Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應時間的變化情況如下表所示：

①0~80min內，容器甲中v(NH3)=________________。

②反應Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因為________________________。

③關于容器乙，下列說法正確的是________(填選項字母)。

A．容器內，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．反應進行到70min時，v正一定大于v逆

C．容器內氣體平均相對分子質量在增大，說明平衡在正向移動

D．達平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動

E．達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，平衡后NH3的轉化率增大

④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分數(shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

⑤溫度為T2時，該反應的平衡常數(shù)K=________。

A.趨勢線A表示硫酸鋇

B.常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11

C.將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的＝10

D.在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1 mol的硫酸鋇完全轉化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質的量至少為0.1 mol

A. V0=20.0mL，m=18

B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應終點可能為e點

C. a、b、d三點中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點

D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應終點b向c方向移動

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：

(1)該反應的正反應為________熱反應，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各題填“增大”、“減小”或“不變”

(2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

(3)若體積不變加入B，則A的轉化率________，B的轉化率________。

(4)減壓時，A的質量分數(shù)________；增壓時，B的質量分數(shù)________。

(5)若升高溫度，則B的濃度________，平衡時B、C的濃度之比將________。

(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)達到新平衡時混合物顏色________；若壓強不變，則加入C達到新平衡時混合物顏色________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

下列說法正確的是( )

A.放電時正極反應為：

B.充電時陰極反應為：

C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)

（1）a極的名稱是__極，反應式為__。

（2）b極的電極反應式為__，發(fā)生__反應。

（3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

根據流程推測，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA