【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：
。設NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數為0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數目為0.2NA
C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數為6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數目為14NA
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地有一池塘，之前生長著豐富的水生生物。近來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質惡化，各種水生生物先后死亡。根據題意回答下列問題：
(1)從生態平衡角度看，池塘的這種變化說明了__________________________________，造成這種變化的原因是_____________________________________________________________________。
(2)經檢測，污水中溴單質的濃度為
，可用
除去污水中的溴，發生反應的化學方程式為________________。處理5L這種污水，需加入________L
的溶液才能將溴全部除去。
(3)要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數相同，且C、H原子個數之和是氧原子數的5倍。
(1)A的分子式是_____________________。
已知：各有機物間存在如下轉化關系：
其中C能發生銀鏡反應，F經連續氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類有機物。
(2)E中所含官能團的名稱是__________；完全燃燒時，1 mol D與1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代號)。
a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2
(3)寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是_________________________；
(4)同時符合下列要求的同分異構體有________________種。
①與A互為同分異構體；②能發生水解反應；③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有1種。
(5)1 mol 上述（4）中的一種有機物X，能與4 mol NaOH發生反應，寫出此反應的化學方程式____________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法不正確的是（ ）
A.該裝置構成了電解池
B.鐵腐蝕過程中化學能轉化為電能
C.活性炭在該裝置中并無實際作用
D.正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-
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【題目】298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B. 圖中a、b兩點氷的電離程度：b>a
C. 當加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 當加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0
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【題目】現有反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1)該反應的正反應為________熱反應，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。
以下各題填“增大”、“減小”或“不變”
(2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
(3)若體積不變加入B，則A的轉化率________，B的轉化率________。
(4)減壓時，A的質量分數________；增壓時，B的質量分數________。
(5)若升高溫度，則B的濃度________，平衡時B、C的濃度之比
將________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)達到新平衡時混合物顏色________；若壓強不變，則加入C達到新平衡時混合物顏色________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移電子數為0.4mol
B.磷酸的電離方程式為：H3PO4=H++H2PO4-
C.電鍍時保持電流恒定，升溫可知加快反應速率
D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率和提高反應物轉化率
B.常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中
和水的離子積常數
均不變
C.在鋅與足量稀硫酸反應溶液中加入少量硫酸銅溶液，可以加快反應速率但不影響產生氫氣的量
D.在密閉絕熱的容器中發生
反應，當反應容器溫度恒定時，反應達到平衡
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