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A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

A. 確定分子式為C2H6O的有機物的結構

B. 測定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

C. 測定Na2SO4x H2O晶體中結晶水數目

D. 比較Fe3＋和Cu2＋對雙氧水分解反應的催化效率

A.C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝+110.5 kJ·mol1

B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol1

C.H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1

D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol1

則下列說法中不正確的是（　　）

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變

某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：

I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為_______________________________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實驗中需要測量的數據是______________________________。

（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2

B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現象是如圖

C.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+

D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態的鋁滴落下來

A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO、SO

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

D.水電離產生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

已知：不穩定

(1)乙炔中官能團的名稱是__________。

(2)試劑a是__________。

(3)寫出物質B的結構簡式__________。

(4)④的反應類型是__________。

(5)寫出下列反應的化學方程式：反應⑤_______；反應⑦_______。

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿

C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好