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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）

A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO、SO

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

D.水電離產生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

【答案】D

【解析】

A. 強堿性溶液中，Al3+不能大量共存，故A不符合題意；

B. 室溫下，pH＝1的鹽酸中，H+、Fe2+、發生氧化還原反應不共存，故B不符合題意；

C. 含有Ca2+的溶液中，不能大量共存，故C不符合題意；

D. 水電離產生的c(H+)＝1x1013 molL1的溶液，可能為酸，可能為堿，無論酸還是堿Na+、K+、Cl－、都大量共故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.溶液與膠體：本質區別是能否發生丁達爾效應

C.常溫下可以用鋁或鐵制容器貯存濃硝酸和濃硫酸

D.用焰色反應鑒別NaCl溶液和溶液

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【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充電時陽極反應為___。

⑵放電時負極反應為___。

⑶放電過程中OH-通過隔膜從區移向___。

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【題目】某電池總反應為，下列與此電池總反應不符的原電池是（ ）

A.銅片、鐵片、溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、溶液組成的原電池

D.銀片、鐵片、溶液組成的原電池

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【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構成如圖所示原電池，一段時間后觀察到區域I變紅色，則下列敘述正確的是（ ）

A.a是原電池的負極B.b的活潑性大于a

C.無電流產生D.b 電極上有氣泡產生

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【題目】標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是

A. 確定分子式為C2H6O的有機物的結構

B. 測定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

C. 測定Na2SO4x H2O晶體中結晶水數目

D. 比較Fe3＋和Cu2＋對雙氧水分解反應的催化效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A.將 HCl 與 CH3COONa 兩溶液混合后，溶液呈中性，則 c(Na+) < c(Cl－)

B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3，則 c() >c(Cl－) > c(OH－)> c(H+)

C.室溫下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液濃度大小順序為：①>②>③

D.已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室溫下，等體積、等濃度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者離子總數小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為___，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為___。

（2）單質銅及鎳都是金屬晶體；銅晶體的堆積方式為___；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

（3）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖（1）。寫出該反應的化學方程式：___。

（4）下列關于鐵和鎳及其化合物說法正確的是___

a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。所以Ni(CO)4固態時屬于分子晶體

b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是正八面體

c.Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則晶格能NiO>FeO，熔點NiO>FeO

d.鐵晶胞結構見圖(2)，每個晶胞含有2個鐵原子

（5）配合物Y的結構見圖(3)，Y中含有的化學鍵有___填序號；

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵 f.金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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