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（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。

【題目】中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫藥上有廣泛用途，其生產過程的部分流程如下所示：納米四氧化三鐵，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.納米四氧化三鐵可分散在水中形成膠體，它與溶液的分散質直徑相當

B.納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

C.在反應①中環丙胺的作用可能是促進轉化為

D.反應②的化學方程式是

A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。

（1）寫出A、B元素的名稱 、 。

（2）B位于元素周期表中第 周期第 族。

（3）C的原子結構示意圖為 。

（4）寫出A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。

下列說法不正確的是

A.紅斑素和紅曲素所含官能團種類不完全相同

B.紅曲素環上存在3個手性碳原子

C.紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯基這三種含氧官能團

D.1 mol紅曲素最多能與5molH2發生加成反應

A.能發生加成、取代、消去反應

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能與FeCl3溶液發生顯色反應

D.1mol該物質最多可與3molNaOH反應

【題目】無色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡單的羧酸液體，熔點8.6℃，沸點100.8℃。化學實驗室常用甲酸(HCOOH)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為：HCOOHCO↑+H2O，制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸。

（1）請從圖中選用所需的儀器(儀器可重復使用)組成一套驗證甲酸(HCOOH)和濃硫酸加熱生成產物的實驗裝置。現提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水。將所用儀器的序號按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱或化學式(劃橫線部分不需要填寫)。___

證明有一氧化碳生成的現象是___。

（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體。查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍色晶體，可溶于水，難溶于醇。

相關的化學方程式是：2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O；Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)24H2O+CO2↑

實驗步驟如下：

Ⅰ.堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是___。

②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到___(填寫實驗現象)，說明溫度過高。

Ⅱ.甲酸銅的制備：將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產品。

③制取甲酸銅時需要趁熱過濾的原因是___。

④用無水乙醇洗滌晶體的目的是___

（1）常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。

①常溫下，0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=_____mol·L-1。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為_____。

③X點時，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的順序是_____。

④K點時，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____molL-1。

（2）25 ℃時，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取濃度均為0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于錐形瓶中，分別用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1鹽酸進行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關系如圖所示。

①從曲線I可知，該滴定操作時，應選______作為指示劑。

②在曲線Ⅱ，當滴加溶液到10.00 mL時：

c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH） （填“＞”、“＜”或“=”）

①其原子半徑大小關系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分處三個連續的主族，且最外層電子數依次增加；

③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個數比為1∶1或2∶1的化合物。

請填寫以下空白：

(1)化合物D2C2的電子式為________________。

(2)用電子式表示D2C的形成過程：_______________________。

(3)單質A和單質B在一定條件下發生反應的化學方程式為____________________。

(4)單質E與A、C、D三種元素形成的化合物發生反應的化學方程式為_________。

請回答：

(1)B的化學名稱為___________；D中官能團的名稱為______________________。

(2)由F生成G的反應類型為___________；F的分子式為___________。

(3)由E轉化為F的第一步反應的化學方程式為______________________。

(4)M的結構簡式為___________。

(5)芳香化合物Q為C的同分異構體，Q能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結構簡式______________________。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線_________________________________。

A.乳酸薄荷醇酯 僅能發生水解、氧化、消去反應

B.乙醛和丙烯醛 不是同系物，但它們與氫氣充分反應后的產物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸點逐漸升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反應原理不同