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有關數據列表如下：

回答下列問題：

(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學方程式_______________________________。

(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項前的字母)

a．引發反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式 ___________________。

(4)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品紅和酸性KMnO4

(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_____層(填“上”、“下”)；若產物中有少量副產物乙醚。可用_______的方法除去。

（1）能證明濃硝酸表現氧化性的實驗現象是___。

（2）反應產生的熱量會使少量濃硝酸發生分解反應，產生紅棕色氣體、一種無色無味的單質氣體X和水，氣體X的化學式是___。

（3）實驗現象中液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。甲同學認為可能是木炭與氣體X反應產生的現象；同學乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設計了以下實驗驗證猜想。

Ⅰ.制取NO2氣體

①在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖___(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是處理尾氣，該反應生成兩種物質的量相等的正鹽，反應的化學方程式為___。

Ⅱ.木炭在NO2氣體中燃燒。

實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

實驗現象：木炭在NO2氣體中持續燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

①根據實驗現象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式___。

②分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗并說明理由：___。

③由上述實驗推斷“液面上木炭迅速燃燒，發出光亮”的現象產生的原因為：___。

A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質

C. X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D. 簡單離子的半徑：R>M>X

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

（1）已知氮元素是植物生長所需的元素，常見氮肥有銨鹽（）、尿素等

①尿素分子中四種元素的電負性由大到小順序是_______________。

②中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為_______________。

（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發生如下反應：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN

①Zn2＋基態核外電子排布式為___________________。

②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2－的結構可用示意圖表示為_____________________。

（3）根據對角線規則，鈹(Be)與鋁性質相似。

①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是_______________（選填序號）。

a．常溫下鈹會在濃硫酸中鈍化 b．氯化鈹是共價化合物

c．氧化鈹堅硬難熔 d．氫氧化鈹是強堿

②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的離子方程式_______________。

（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數為_____________。

【題目】中國科學院研究員馬大為以氨基酸銅的絡合物為催化劑實現了碳氮鍵的高效構筑，為含苯胺片段的藥物及材料的合成提供了一種簡便、實用的方法，馬大為借助這一研究也獲得了“未來科學大獎物質科學獎”。如圖是一種氨基酸銅的絡合物的結構簡式。

回答下列問題：

基態銅原子的最外層電子所處的原子軌道的形狀為________，某同學查閱資料發現銅有價，則基態的價電子軌道表達式為________。

、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的順序為________用元素符號表示；該氨基酸銅中碳原子的雜化方式為________；氨基酸銅中含有________鍵。

、O元素可形成多種微粒，的空間構型為________，寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：________。

銅晶體是面心立方結構，銅晶體的空間利用率為________；配位數為________。

銅元素與氮元素形成的一種晶體的立方晶胞如圖所示，該晶體的化學式為________，兩個最近的氮原子之間的距離為anm，表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為________用含a、的代數式表示。

【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒．其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）

A.反應后溶液的酸性明顯增強

B.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D.該反應的還原劑是

A. 每個原子都達到8電子穩定結構

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

【題目】工業上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是

A. NaClO3在反應中失去電子

B. SO2在反應中被氧化

C. H2SO4在反應中作氧化劑

D. 1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子

【題目】化合物A是分子式為的五元環狀化合物，核磁共振氫譜有四組峰，且其峰面積之比為，有如圖所示的轉化：

已知：

含羰基的化合物均能與格氏試劑發生如下反應：

兩個羥基連在同一碳原子上極不穩定，易脫水：→+H2O

根據以上信息，回答下列問題：

寫出化合物D中官能團的名稱________。

寫出化合物B、F的結構簡式________、________。

的反應類型是________。

寫出D與反應的化學方程式________________寫出的化學方程式_______________________。

的屬于芳香族化合物的同分異構體有________種，寫出符合下列條件的A的一種同分異構體W的結構簡式________。不考慮立體異構

含有兩個取代基 苯環上的一氯代物只有兩種 能與足量金屬鈉反應生成