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請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應的相關離子方程式是________；“溶浸”時可以適當升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。

（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式是_____________________。

（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是_________。陽極區產生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是_______（寫化學式）。

Ⅰ.甲同學設計如圖實驗驗證該過程產生的混合氣體中含有、。

若按氣體從左到右的流向，各裝置的連接順序是________填字母編號。

已知裝置A中濃硫酸的質量分數為90%，密度ρ=1.47g/mL，該濃硫酸的物質的量濃度為________mol/L。

裝置C的作用是________。

證明混合氣體中含有H2的實驗現象為________。

Ⅱ.乙同學設計如圖實驗測定混合氣體中SO2的含量。

溶液可以是________填字母。

溶液

酸性溶液硫酸酸化

溴水

步驟中洗滌沉淀的操作為________。

通過的混合氣體體積為VL（已換算成標準狀況）時，該混合氣體中二氧化硫的含量體積分數為________用含V、m的代數式表示。

【題目】青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一。某同學利用如下方法來粗略測定青花瓷瓶的容積，把NaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液包括洗滌液全部轉移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10mL的溶液完全反應。則下列說法正確的是（ ）

A.該青花瓷瓶的容積約為

B.常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納56kg

C.常溫常壓下，該青花瓷瓶能容納70g

D.標準狀況下，充滿HCl氣體，加滿水后所得溶液物質的量濃度為

【題目】氰化鈉是重要的化工原料，易溶于水，易水解生成氰化氫，劇毒物質。常用于電鍍、冶金、有機合成醫藥、絡合劑和掩蔽劑。

裝氰化鈉試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的________填序號。

實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，為避免其水解，應先將其溶于______________濃溶液，再用蒸餾水稀釋。

泄漏時用雙氧水處理以減輕環境污染，處理后生成一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是__________________________________________。

化學興趣小組利用：2NH反應原理制備NaCN并檢測其純度。

實驗一：制備NaCN裝置如圖所示

裝置C的作用是____________。甲可選取下列裝置中的________填序號。

安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性，取一定量的碳粉與金屬鈉混合，放入硬質玻璃管內；接下來的操作正確的是________填序號。

A.先打開活塞K，緩緩通入一段時間氨氣后再加熱硬質玻璃管

B.先加熱硬質玻璃管，再打開活塞K，緩緩通入氨氣

C.打開活塞K，一邊緩緩通入氨氣，同時加熱硬質玻璃管

上述裝置中乙處還需補充的實驗儀器或裝置有__________________。

實驗二：測定產品中氰化鈉的含量

已知： Ag，Ag，AgI呈黃色，且CN優先與Ag反應。取制備好的產品，配成溶液，取于錐形瓶中，并滴加滴KI溶液作指示劑，用的標準AgNO溶液滴定3次，平均消耗AgNO溶液的體積為。滴定終點的現象是____________________________________________________________，產品氰化鈉的純度為________。

已知：I．Cr2O3在堿性條件下易被氧化；

II．高溫條件下，Al2O3與Na2CO3發生的反應為:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012

（1）“煅燒”時，Cr2O3參加反應的化學方程式為_____。若“煅燒”操作最適宜的溫度是800～900℃，則在實驗室中進行此項操作時，應選擇_____坩堝（填字母）。

a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．鐵

（2）流程中可循環利用的物質除CO2外還有_____（填化學式）。

（3）“過濾II”所得沉淀主要有______（填化學式）。

（4）由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉的具體實驗操作有_____，經洗滌、干燥得到紅礬鈉樣品。

（5）“電解”時，利用以下裝置將Na2CrO4溶液轉化為Na2Cr2O7溶液，當a、b均為石墨電極時，a電極的電極反應式為____。若初始加入電解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，隨著“電解”的進行，當溶液pH=6時，Na2CrO4的轉化率為______（忽略電解過程中溶液體積變化）。

A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________（填序號）。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________________________________（填化學方程式）。

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是_________________。

（4）以下收集NO氣體裝置，不合理的是____（填序號）。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為__________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是______(填字母代號)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________________。

【題目】無水廣泛用作有機反應催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至分解得無水產品。

已知：和反應劇烈放熱；乙醚極易揮發；

具有強吸水性。

請回答下列問題：

儀器D的名稱是___________________。冷凝水應該從________填a或口通入；

干燥的可將液溴吹出，是因為液溴具有___________的性質；實驗中不能用干燥空氣代替干燥，原因是___________；

將裝置B改為裝置C，可能會導致的后果是_____________________________；

步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________________________________；

試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水產品的原因：__________________________；

為測定產品的純度，可用EDTA標準溶液滴定，反應的離子方程式：；測定前，先稱取無水產品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則測得無水產品的純度是_________________以質量分數表示。

A. 在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為0.07mol·L-1·min-1

B. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

C. 二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化效率好

D. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7