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A. 反應①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn)

B. 反應②在任何條件下都能自發(fā)進行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，則ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

【題目】（加試題）紫杉醇是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側鏈，D的合成路線如下圖示中結構為苯基：

下列說法不正確的是________。

A.有機物A的分子式是

B.有機物A和B結構中具有相同的官能團

C.有機物D能發(fā)生的有機反應類型有酯化、水解、加成、消去和縮聚反應

D.上述四種有機物在酸性條件下均能發(fā)生水解反應，且都能得到同一種水解產(chǎn)物

的合成應用了2010年諾貝爾化學獎的獲獎成果交叉偶聯(lián)反應，反應式如下已配平：

X分子中含碳氮雙鍵，其結構簡式為________。

已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應：

CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OH

+CH3OH+CH3COOCH3

寫出B轉化為C的化學方程式是________。

若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式________。

①結構中含有

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

③1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子

已知：

①RCHO

②R’COOHR’COCl

采用甲醛和乙醛為原料制備,請設計合成路線_____________。無機試劑任選。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH2

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時，溶液中的OH-移向負極

C.負極的電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.02mol

【題目】已知可逆反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)，當加入一定量的SO3使上述系統(tǒng)達到平衡時，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時SO2氣體的物質(zhì)的量為（ ）

A.0.1 molB.3.6 molC.1.8 molD.3.8 mol

A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變?yōu)?/span>(a－1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9

C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動

B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達平衡時，C的體積分數(shù)增大

D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1

下列相關表述正確的是（ ）

A.它們都是吸熱反應B.a、b和c均為正值

C.a=bD.2a=c

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，含較高濃度的，可向溶液中同時加入Cu和 ，生成CuCl沉淀從而除去，反應原理如下：；；室溫時，實驗測得電解液pH對溶液中殘留的影響和平衡時溶液中相關離子濃度的關系如圖所示下列說法正確的是（ ）

A.已知室溫時AgCl的溶度積常數(shù)約為，則：

B.向電解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級是

D.除去上述電解循環(huán)溶液的產(chǎn)生的

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，

B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應①達到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2

D.反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ