【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則 （ ）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】25℃時，在一定體積pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定體積0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH = 11。若反應后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）
A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
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【題目】已知有以下物質：①蔗糖 ②熔融的氯化鈉 ③二氧化碳 ④硫酸 ⑤鐵 ⑥燒堿 ⑦氯氣 ⑧漂白粉 （填寫編號）
（1）其中能導電的有________
（2）屬于非電解質的有______
（3）屬于電解質的有________．
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：①CH
（g）+1/2O
（g）══CO（g）+2H
（g） ΔH1＝－35.6kJ·mol
，試判斷常溫下,上述反應能否自發進行:___________(填”能”或”否”)。
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH
（g）+2O
（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－890.3kJ·mol
；
③CH
（g）+CO
（g）＝2CO（g）+2H
（g） ΔH3＝+247.3kJ·mol
，請結合以上三個反應與條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：________________________________。
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為_______________。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發生的電極反應式是_____________________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH___________（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu
的物質的量濃度___________________。
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_________L （標準狀況下）。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH
CH3COO－＋H＋
C. 能導電的物質一定是電解質
D. 弱電解質的電離程度越大，導電能力越強
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【題目】某風景區被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（ ）
A.32g
B.33g
C.32gmol﹣1
D.33gmol﹣1
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【題目】下列分子或離子中都存在著配位鍵的是( )
A．NH3、H2O B．NH4+、H3O＋ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3
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【題目】有機物X是合成抗痛風藥非布司他的一種中間體，其合成路線如下圖所示：
已知：
（1）A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結構簡式是________。
（2）A
B的反應類型是________。
（3）C中所含的官能團是________。
（4）BC可通過三步反應完成，請選擇必要的無機試劑完成該轉化，寫出有關反應的化學方程式________、________、________。
（5）D是一種烴，D E時可能產生的副產物結構簡式是________。
（6）F與
在一定條件下反應生成X，寫出F的結構簡式________。
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【題目】可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)達到平衡的標志是 （ ）
A. H2、I2、HI的濃度相等 B. H2、I2、HI的濃度保持不變
C. 混合氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的體積保持不變
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