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（1）CH4的電子式為__。

（2）CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式___。反應類型是___。

（3）此反應生成___種產物，產物中物質的量最多的是___。

（4）說明水槽中溶液的變化現象及原因___。

已知：ⅰ.

ⅱ.

（1）D的名稱為___，試劑X的結構簡式為___，步驟Ⅵ的反應類型為___。

（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為___、___。

（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為___。

（4）滿足括號中條件（①苯環上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發生顯色反應，③能發生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有___種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為___。

（5）依據題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖___。（無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選）

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

A. △H3<0

B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5

D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

負極是___；負極反應式：___；銅片質量___（選填：增加、不變、減少）；其正極反應式：___；在導線中e-流動方向是___→___。

A.

B.

C.

D.

【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫藥中間體K的合成路線部分反應條件略去如圖所示：

已知：

同一個碳原子上連兩個羥基時不穩定，如

i. ii.

回答下列問題：

的名稱是___________，I含有的官能團是____________。

寫出反應的化學方程式：___________________。

的反應類型是_____________，的反應類型是_____________。

分子中最多有_____________個原子共平面，條件X為_______________。

寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式____________________。

苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子

既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應

分子中只存在一個環狀結構

參照上述合成路線，設計一條由D為起始原料制備的合成路線無機試劑及溶劑任選。__________________

示例流程圖如下： CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應器”中反應時產生淡藍色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學鏈燃燒技術”有利于二氧化碳的分離與回收