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【題目】微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環境污染的重要課題，其工作原理如圖所示、B、M、N均為惰性電極。下列說法正確的是

A.該電池負極區發生一個化學反應

B.M電極附近產生黃綠色氣體

C.消耗時轉移

D.升高溫度一定能增大電流

A.0～3 min內，CO2和H2所表達的平均反應速率相等，均為0.5 mol·L-1·min-1

B.此反應的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=－49.0 kJ·mol-1

C.此條件下反應的平衡常數K=

D.降低溫度，此反應的平衡常數可能為0.8

(1)圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______________________________________________；

恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態的是________填序號。

A.容器內混合氣體顏色不再變化 容器內的壓強保持不變

C.v逆(NO2)=v正(NO) 容器內混合氣體密度保持不變

(2)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10-4。

該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應的正反應速率和逆反應速率的關系：v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。總電池反應為N2H4+O2=N2+2H2O。該電池放電時，負極的電極反應式是______________。

(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式____________。

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：

（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調節pH為12。

①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產率降低，請解釋原因____。

（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產生的氣體，吸收時的氧化產物為___（填化學式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環利用的物質是__。

A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B.乳酸()存在對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C.在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵

D.由上圖知酸性： ，因為分子中有非羥基氧原子

A.1molCH2=CH2先與HCl發生加成反應，再與Cl2發生取代反應，最多消耗Cl22.5mol

B.實驗室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C.實驗室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體

D.工業上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應制得純凈的CH3CH2Cl

A.由于晶體和晶體中正、負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等

B.晶體中，配位數為8， 配位數為4，不相等，主要是由于、電荷數(絕對值)不相同

C.的熔點比的高主要是因為的晶格能比大

D.晶體固態時也能導電

【題目】某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應的速率（υ）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（ ）

A.t3時降低了溫度

B.t5時增大了壓強

C.t2時加入了催化劑

D.t4～t5時間內轉化率一定最低